宜昌2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体    ②铜    ③硫酸溶液    ④CO2    ⑤NaHSO4固体    ⑥Ba(OH)2固体    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。

6、下列物质：①稀H2SO4；②CO2；③乙醇；④氯化钠；⑤硫酸钡；⑥铁；⑦蔗糖；

属于电解质的是___________，既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

7、氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：_______________________________________________。

8、（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1  mol·L－1  Na2A 溶液的pH＝7。

①  H2A在水溶液中的电离方程式为  ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________  。（填序号）

A 、盐酸多   B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

9、铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)H2FeO4中Fe的化合价为________。

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。

Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①b=________。

②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。

③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

10、由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。

其中：（1）互为同位素的是___和___；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.

11、下列有机化合物都含有多个官能团：

（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：_______________

（2）1mol B可以和__________mol Na作用。

12、工业上用NH3做原料，制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

第二步反应：_____________________；

第三步反应：____________________。

13、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50℃~60℃的水浴中加热几分钟，直至反应结束；

(1)三种药品加入顺序正确的是_______。

A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸

D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

(2)写出制备硝基苯的化学方程式：_______。

(3)采用水浴加热有两个的优点：_______。

(4)大试管上方有一段长玻璃导管，它的主要作用是：_______。

(5)硝基苯为无色油状液体，溶解二氧化氮呈红棕色。提纯硝基苯可将粗产品依次通过蒸馏水和_______试剂洗涤，静置，_______(填操作名称)；最后用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行_______(填操作名称)，得到纯净硝基苯。

14、(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。

(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。

15、如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸收”或“放出”)____kJ热量。

(2)图甲中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是____。

(3)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是____。

A．600℃ B．550℃   C．500℃ D．450℃

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为   。一定条件下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示：

①表中x=____；前2min内的平均反应速率为______。

②3~4min内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是____。

A．升高温度 B．使用催化剂   C．充入氢气

16、液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)1mol肼中含有____mol极性共价键。

(2)工业上可用肼与新制Cu(OH)2反应制备Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____。

(3)N2H4可在O2中燃烧生成N2和水蒸气，已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是____。

(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生____(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为____，电池工作过程中，若A极区产生22.4L(标况下)N2，则B极区消耗H2O2的物质的量是____mol。