吉安2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。

已知：

①

②

③

则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________．

(2)催化剂有以下四种形态：、、、．

图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：

图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线

图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线

由图甲、图乙可知_______0（填“＞”“＜”或“=”）；不同形态的对_________（填“有”或“无”）影响．

(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有________键形成．

6、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为__________；

（2）该气体在标准状况下的体积为__________；

（3）该气体在标准状况下的密度为________；

（4）该气体所含原子总数为__________；

（5）该气体的一个分子的质量为__________。

（6）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

7、有如下物质：①金刚石；②NaOH溶液；③固体；④；⑤医用酒精；⑥蒸馏水；⑦甲烷；⑧熔融的；⑨液氯；⑩生理盐水；⑪氢氧化铁胶体；⑫淀粉溶液

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)在含40g溶质的②溶液中缓缓通入标准状况下，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，向所得溶液中加入___________mL5mol/L的盐酸，可以使完全放出，该过程发生的离子反应方程式为___________。

(4)利用物质⑥可以制备⑪ ，其化学方程式为___________。

(5)下列说法正确的有___________。

①盐卤点豆腐、入海口处三角洲的形成、高压电除烟尘、明矾净水均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向溶液中滴加NaOH溶液，可制得胶体

⑥完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体

8、试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

9、回答下列问题

(1)现有下列4种重要的有机物：

a.CH3CH2CHO   b.CH3CH2CH3   c.    d.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

④能发生消去反应的化学方程式：_______。

(2)在潜水艇和消防员呼吸面具中，Na2O2所发生的化学反应方程式_______，_______。

(3)氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉底，最后变成红褐色_______，_______。

10、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。

A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

11、用化学用语表达。

（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

12、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

13、碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：

（1）配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

（2）取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

（3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

①A中发生反应的化学方程式是___。

②加热时持续通入N2的目的是___。

③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

14、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

15、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

Ⅰ.某温度时，向固定容积的密闭容器中通入与，在催化剂存在下发生反应：。已知反应经达到平衡，的平衡转化率为25.0%。

(1)反应从开始至达到平衡时，的平均反应速率是_______。

(2)平衡时，混合物中的体积分数是_______(保留三位有效数值)。

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．

B．混合气体的压强不变

C．和的物质的量之和不再改变

D．混合气体的密度不变

Ⅱ.氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高，一种新型燃料电池原理如图。

(4)电极1为_______(填“正”或“负”)极。

(5)电极2的反应式为_______。

(6)用该燃料电池作为电源，用铂电极电解某浓度的溶液。电解一段时间后，向剩余溶液中加入能使溶液恢复到电解前的状态，则电极1理论上消耗的为_______。

16、“氢能”是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态的未成对电子数有___________个。

②晶体由和构成，中B原子的杂化方式为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________(写化学式)，晶体含有的化学键有___________(填标号)。

A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D．配位键       E．金属键

(2)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

(3)镧镍合金也是一种重要储氢材料。某种镧镍合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为___________。