塔城地区2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下列物质：①H2SO4②NaOH ③NaCl ④CO2 ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。(填序号)

6、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1

③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1

④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。

(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______。

(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。

(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______。

7、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下发生反应，生成如图所示结构，其反应方程式为______。(不要求标出反应条件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为______。

(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以发生取代反应

B.化合物Ⅱ不可以与氢气加成

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为______。

8、有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A   C __________ E

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式   ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式   ;

（3）画出D的原子结构示意图   ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程   ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性   大于 （填化学式）。

9、人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。

(1)有关生活垃圾的处理方法中合理的是___________(选填字母)。

a．废旧塑料露天焚烧

b．用厨房垃圾生产沼气

c．废旧电池就地填埋

(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出该反应的离子方程式___________。

(3)盐碱地含较多NaCl、，不利于农作物生长，通过施加适量石膏()可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。

乙酸是生活中的一种常见有机物，下面是几种有机物之间的转化关系：

(4)反应①用作氧化剂，化学方程式是___________。

(5)乙酸中的官能团名称是___________。用标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含的物质结构简式是___________，该反应类型是___________反应。

10、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

11、按要求填空

(1)写出下列物质的电离方程式。

①碳酸氢钠___________

②氯化铁___________

(2)利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如下：

反应器1中的主要反应有：ⅰ．BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓ⅱ．Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ⅲ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

①反应ⅰ属于基本反应类型中的___________反应

②反应___________属于氧化还原反应

(3)完成下列离子方程式。

①钠和氯化钾溶液反应___________

②铁与稀硫酸反应___________

③碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液___________

④氢氧化钡和硫酸铵溶液反应___________

12、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

13、有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③关闭活塞K1、K2，打开K3，缓缓鼓入空气数分钟，目的是__________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为___________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①E处干燥管中盛放的药品是________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO3的质量分数，因此提出了以下方案：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V2mL。写出该样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_________。

14、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？___

(2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？___

15、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsnnpn+1；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ∙mol-1、I2=1817kJ∙mol-1、I3=2745kJ∙mol-1、I4=11575kJ∙mol-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R2+的M层有5个未成对电子。

回答下列问题：

(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。

(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“＞”或“＜”)，利用原子结构知识解释原因___________。

(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。

(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。

16、是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备，并对产物纯度进行测定。

(1)稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。

a．84消毒液       b．双氧水       c．医用酒精

(2)反应I通常在400℃条件下进行，写出反应化学方程式__________(不考虑铁坩埚被富氧空气氧化)。

(3)操作I的名称为__________。

(4)反应II可以用______代替(填字母)。

a．浓盐酸       b．氢碘酸       c．稀硫酸

(5)流程中可以循环使用的物质有和__________。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则可制得______。

(6)按下述步骤测定产物中的纯度(杂质为)。

a．用分析天平准确称取样品，用稀硫酸配制成酸性溶液，备用。

b．用减量法准确称取，加入到锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性溶液将刚好全部被氧化，同时生成了。

c．重复步骤b两次，所有测定数据如下表。

①配制酸性溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。

②的纯度为__________％(保留4位有效数字)。