红河州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知有以下相互转化关系，试回答：

（1）写出B的化学式：_____，D的化学式：___________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：___________________。

6、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。

(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。

(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

7、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。

a．NH3和H2O都是极性分子

b．NH3在水中易形成氢键

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一种易液化的气体

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。

a．水   b．CCl4   c．苯   d．NiSO4溶液

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。

8、H2与O2、F2均能发生反应，下图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答

下列问题：

H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量最变化

(1)完成转化I、II_________(填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成转化Ⅲ_________能量。

(2)H2和F2反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。

(3)H2在O2中燃烧的过程主要是__________能转化为_______能的过程。

9、氮肥是一种广泛使用的化肥。硫酸铵是农业生产中常用的一种铵态氮肥。

(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是_________。

(2)测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有_________。

A．碳酸氢铵

B．硝酸铵

C．氯化铵

D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]

(3)如何检验某种化学肥料是铵态氮肥_________。

10、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。

11、按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

13、某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

(1)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体的质量为_______g。

(2)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，若取待测液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，待测液的浓度___________(偏大，偏小)

(3)滴定实验所需的玻璃仪器有___________。(填字母)

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸

(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___________mL。

(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________。

14、形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。已知[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：

(1)平衡时c(SCN-)=____。

(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。

15、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。

16、氧化镓是一种新型超宽窄带半导体材料，由于自身的优异性能，在紫外探测、高频功率器件等领域吸引了越来越多的关注和研究，中国科技部将其列入“十四五研发计划”，让第四代半导体获得更广泛的关注。回答下列问题：

(1)基态原子最外层电子排布式为_______。

(2)①氧化镓的熔点为1740℃，氧化钙的熔点为2613℃，但有的离子晶体如(硝酸乙基铵)的熔点只有12℃。中N原子的杂化轨道类型是_______，离子的空间结构为_______，该物质中所含化学键类型：_______(填字母)。

A.金属键       B.离子键       C.共价键       D.范德华力       E.σ键

②第一电离能：Al_______Mg(填“＞”或“＜”)，其原因是_______。

(3)锑化物是一种超窄禁带半导体材料，可用于红外探测其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，设Ga和Sb的原子半径分别为和，则原子的空间占有率为_______(列出计算表达式，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为)。