四平2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH)_______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH)。

(2)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。

(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：

CO2+H2O⇌H2CO3

H2CO3⇌H++HCO

HCO⇌H++CO

图为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

①在pH=11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_______。

②由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为_______。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。

②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。

6、我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。

(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。

(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge＞Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

7、如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。

8、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

9、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P。（仿照第一组填写）

10、有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题。.

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号）。

(2)滥用_______（填序号）药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射溶液。

(3)某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号）；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

11、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请你根据所学知识回答下了问题：

(1)该反应中氧化剂为___________，还原剂为___________。

(2)该反应中浓盐酸体现了___________性和___________性。

(3)当1mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为___________mol。

12、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。

②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

13、用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；

③量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；

④用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

⑤再重复以上滴定操作3次。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)__________。

（2）步骤③中，量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称)。

（3）步骤④滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的现象是：__________。

（4）以下是实验数据记录表

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是__________。

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定结束时，俯视读数

C．锥形瓶用待测液润洗

D．滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上

（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为__________mol/L

14、（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

15、ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如图：

已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O

①吸收器中，H2O2的作用是___。(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是___。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：逐滴加入0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4=2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O，I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

试计算溶液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)

16、根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。

(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

       ①

       ②

       ③

则CO还原FeO的热化学方程式为       △H=_______ kJ∙mol−1。

(2)下表所列数据是反应       在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①此反应_______自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。

②某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是_______。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A．升温       B．恒容充入CO       C．恒容充入       D．恒压充入惰性气体       E．分离出甲醇

(3)毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：

已知：，。

加入调可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_______。

(4)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。