2025年新疆昌吉州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

6、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

7、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol(aq)全部被氧化成(aq)_______ (填“吸收”或“放出") 的热量是_______ kJ。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=−72 kJ∙mol−1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=_______。

(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=+180.5 kJ∙mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=−393.5 kJ∙mol−1；

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H3=−21.0 kJ∙mol−1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_______。

8、(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为  ____________________．

(3)现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________

9、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

10、某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上 C—H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式   。

11、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为     , (反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H   0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是   。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有   。

A、增大n(HCl）   B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。

12、（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

（4）查阅资料获知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

iii．H2O+CO2  H2CO3

iv.   ㏒（6）=0.8

请尝试估算：

①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

③正常雨水的pH约为____________。

13、写出如图中序号①～④仪器的名称：

（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____(填仪器序号)。

14、在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。

15、我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：

请回答下列问题：

(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。

(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。

②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。

③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。

④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。

(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为_______，的配位数为_______。

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示)。

16、I.回答下列问题

(1)对反应 。在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

II.甲胺铅碘(CH3NH2PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(2)制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的=___________kJ/mol。

(3)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系中气体的密度保持不变

B．CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C．体系中CO的转化率和H2的转化率相等

D．体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________。

(4)HI的制备，将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下表所示：

①该反应的平衡常数K=___________。

②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。___________