2025年江苏宿迁高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、标准状况下，6.72LCO2的物质的量为_________

6、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2+O22H2O___。

(2)4P+5O22P2O5___。

(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___。

(4)2HgO2Hg+O2↑___。

7、

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为   mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、   、   。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

8、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。

(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。

(2)既有离子键又有共价键的物质是__。

(3)只含极性键的物质是__。

(4)含非极性键的物质是__。

(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。

9、按要求填空：

(1)实验室制备乙烯的反应类型是___________。

(2)限塑令“升级”，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸()制作，其单体的结构简式是___________。

(3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________。

(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物中的手性碳___________。

(5)请用系统命名法命名：___________，其一氯代物有___________种。

10、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

11、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO32- -4e-= 4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。

12、

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤分液漏斗 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有：_______________，

(2)使用时必须检查是否漏水的有：________________，

(3)标有温度的有：_____________________。

13、蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

【实验方案】

【实验装置】(制引火铁)

回答下列问题：

(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。

(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。

(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。

A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+ 　B．一定含Fe3+ 　C．一定含有Fe2+、Fe3+ 　D．可能含Fe

(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。

(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。

(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。

14、现有CuO和Fe2O3组成的混合物，用100mL一定浓度的稀硫酸将其完全溶解。向反应后的溶液中加入4.48g铁粉，恰好完全反应，得到112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体4.48g。

（1）反应中放出气体的质量为__。

（2）固体混合物中CuO的物质的量为__mol。

（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1。

15、、CO、等都是重要的能源和化工原料.

(1)图为一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置X为电解水装置，装置Y为燃料电池。

①装置X的能量转换形式为_______(填序号)

A.电能转变为化学能             B.化学能转变为电能

②装置Y工作时，氢气通入该装置的_______极(填“正”或“负”)

(2)25℃，101kPa时，完全燃烧生成和液态水放出445.0kJ热量。该反应的热化学方程式为_______

(3)工业上通常采用CO(g)与催化合成：

   ，若1molCO和充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)99kJ。

(4)工业上还可通过与催化合成：

①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)

a.单位时间内消耗同时生成

b.

c.

d.容器内压强保持不变

②一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如表所示数据。回答下列问题：

0~10min时间内的平均反应速率为_______，反应达平衡时，的转化率为_______

16、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下 CO还原 NO、NO2。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

ⅰ.CO(g)+NO2(g) CO2(g(+NO(g) ΔH1

ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH2=—623KJ• mol-1

①ΔH1=______；写出用 CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：______

②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因______；其中汽车尾气中NO2和 CO物质的量比为______(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。

A.0.3 B.0.5 C.0.7

③某温度下，起始压强为 P0，在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α，则反应ⅱ的平衡常数 KP=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。

(2)在催化剂作用下 H2还原 NO，2H2(g)+2NO(g) 2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v正 =k正• c(H2)• c2(NO)(k正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v正为正反应速率。

①相同条件下，对速率影响程度c(NO)______c(H2)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。

②设反应开始时 H2和 NO的浓度相同，反应开始时 v正 =v0，NO的转化率为α时的反应速率为 vα，则vα =______v0。

(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K2CO3为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极 a为______(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为______；

②正极上的电极反应式为______。