2025年浙江温州高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。

（2）乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3   D.CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II．氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

6、(1)下列几组物质中，互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(用序号填空)

①O2和O3   ②35Cl和37Cl   ③CH3CH3和CH3CH2CH3   ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)按要求填空

①某烃的相对分子质量为28，则该烃的分子式为___________。

②乙烷在标准状况下的密度为___________g/L(保留到小数点后一位)。

③写出甲烷与氯气光照时二氯甲烷转化为氯仿的化学方程式___________。

④某辛烷的同分异构体，一溴代物只有一种，写出它的结构简式___________。

7、某同学设计如图所示装置研究原电池原理。

(1)正极发生的电极反应式为____________________。

(2)Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？_________。

(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是_________ (填序号)。

①碳棒②铝片③银棒

(4)溶液中的移动方向是_________(填序号)(①从左往右②从右往左③不动)

(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为____________________。

8、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。  

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10、I.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________，乙厂的废水中含有另外三种离子。

II.对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量___________选填：活性炭或铁粉)，可以发生__________(选填：基本反应类型)反应，离子方程式是__________ ，并且能够回收其中的金属__________(填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：___________ ；___________。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。从过滤后的废水中提取溶质的方法是 __________。

11、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

12、相同质量的N2O4和NO2，其物质的量之比为     ，所含的原子个数比为   ，所含氮元素的质量比为   ，同温同压下的两种气体的体积比为   ，同温同压下两种气体的密度比为   。

13、已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：___________

____+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)，实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为_______________。上述装置中，D的作用是________。装置F中发生反应的化学方程式为：_________________________。

14、二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。

(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为__________L(标准状况)。

(2)将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为__________mol/L。

(3)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量(保留两位小数)_____。

15、以一种锰铁矿(主要成分为MnCO3、Fe3O4)为原料制备MnSO4·7H2O、K2FeO4的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是___________，K2FeO4中Fe的化合价为___________。

(2)“转化 1”过程中 MnO2的作用是___________。

(3)利用MnSO4溶液获得 MnSO4·7H2O晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“转化2”过程中生成K2FeO4反应的化学方程式是___________。

(5)K2FeO4是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。

16、氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如图所示：

(1)提高酸溶效率的措施______。

(2)酸溶溶液含有Ti2O和Fe3+，Ti2O中Ti的化合价为＋4价，在热水中水解为TiO2。“净化”过程中加热溶液的作用是_______。

(3)流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3+的萃取率用a%表示，不同条件下Sc3+的萃取率(a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为______、______。

(4)“萃取和反萃取“主要化学反应ScCl3+(2-3)TBP=ScCl•(2-3)TBP，ScCl•(2-3)TBP+H2O=ScCl+H2O+(2-3)TBP。“反萃取”所加的试剂X为_______。

(5)“沉钪”过程中发生的离子方程式：______。Sc2(C2O4)3在空气中灼烧时发生的化学方程式：______。