2025年江苏连云港高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是___________。

（2）请写出下列序号物质的电离方程式：

①________________；⑧_______________。

（3）a．写出制备⑥的实验操作为_________。 

b．制备⑥的离子方程式为________。

6、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。开始时_______极(阴、阳)碱性增强。

(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式_______。

(3)氯气压缩成为液氯属于_______变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，其中一步反应是：2NH3+3Cl2→N2+6HCl，该反应也表明氯和氮的非金属性_______ ＞ _______。写出产生白烟的化学方程式：_______。该白烟的成分溶于水，溶液呈_______性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因_______。

(4)pH=2的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离_______。

A．都被促进

B．都被抑制

C．甲中被促进，乙中被抑制

D．甲中被抑制，乙中被促进

(5)取25 mLpH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_______c(CH3COO-)。

7、研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。

8、I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。

(1)n为直流电源的____(填“正”或“负”)极，离子交换膜a为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)写出该电解装置的总反应方程式：______。

II.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少(标准状况下)。

(3)甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______(填化学式)

(4)F极上的电极反应式为______。

(5)若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入_____mol的_______(填物质名称)。

9、下图为铜锌原电池装置,盐桥中Cl-的移动方向如图所示。

请回答下列问题：

（1）烧 杯A中的电解质溶液可能为__________。

A．CuSO4 溶液 B．CuCl2溶液 C．ZnSO4溶液   D．Na2SO4溶液

（2）a极为原电池的__________极,其电极反应式为________________________________________。

（3）若某电极变粗,则铜锌原电池的总反应为_____________________（用离子方程式表示）。

10、氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。

(2)X电极的电极反应式为_______。

(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。

(4)Y电极的电极反应式为_______。

11、写出下列各物质的名称或结构简式

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；

12、酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

13、(1)氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和 来制取氨气．

a．烧碱       b．生石灰        c．氯化铵

(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ．

②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 ．

③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

14、标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：

（1）所溶解铁的质量为多少____？

（2）产生的H2的体积为多少____？

（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？

15、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环       (b)能发生银镜反应       (c)红外光谱显示没有氮氧键

其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______

(6)合成聚氨酯的反应比较复杂，包括初级反应和次级反应。初级反应包括预聚反应和扩链反应。预聚反应得到低聚物I，扩链反应生成取代脲基，可表示如下：

设计以为原料(无机物任选)合成        的合成路线_______

16、硼及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题：

(1)基态B原子核外电子有_______种能量不同的电子。

(2)在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是[BO3]平面三角形和[BO4]四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如下，则B与O的原子数之比______，其化学式为_______。

(3)硼的卤化物的沸点如表所示：

①硼的卤化物沸点变化规律并解释其原因_______。

②BF3和NF3的键角大小关系为B3F_____NF3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为______。

(4)硼可与多种金属形成化合物.其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为______个，晶体中Ca原子的配位数为______。

②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。

③已知B6八面体中B－B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，则M点原子的分数坐标为_______。