2025年浙江湖州高考一模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________

6、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

7、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

(1)计算该反应的平衡常数K＝____。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)请在下图中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线___ (曲线上必须标出“X”和“Y”)。

8、1 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子。

9、(1)元素金处于周期表中的第六周期，与同族，一种铜金合金晶体的晶胞中原子处于面心，原子处于顶角位置，则该合金中原子与原子数目之比为___________；该晶体中，原子之间的相互作用是___________。

(2)某钙钛型复合氧化物如图所示，以原子为晶胞的顶角，位可以是、、或，当位是、、、等时，这种化合物具有效应。

①用、、表示这类特殊晶体的化学式___________。

②已知为+3价，当被钙等二价元素替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁——铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为___________。

③下列有关说法正确的是___________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表、、区

B．氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的价层电子排布与钾相同

10、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应是___，b与c的关系是___。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__。每生成1molFeO转移__mol电子。

12、生活中处处有化学。请回答下列问题

（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式__________

（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因____________

（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有______________个咖啡因分子。

13、实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、、Cl-等)和碱性蚀刻废液[NH、、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体，难溶于水，易被空气中的氧气氧化)的实验流程如下：

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其与NH3·H2O反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为_______。

(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是_______。

(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、_______、过滤洗涤。

步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

(4)装置c中搅拌的目的是：_______，发生反应的离子方程式为_______。

(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是_______，然后再用无水乙醇洗涤。

(6)装置e的作用是：_______。

14、按要求填空：

(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。

(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。

(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。

15、【化学-选修3：物质结构与性质】

己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮

原子的杂化轨道类型为_____________________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目

之比是_____________； N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

的电子式为____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。

16、玛巴洛沙韦(化合物Q) 是一种新型抗流感药物，其合成路线如图(部分试剂已省略)。药物分子合成后，通常需要对其进行结构鉴定、纯度分析、立体构型测定、重金属含量检测等，才能用于制药

(1)化合物A中含氧官能团的名称有_______。

(2)化合物Q玛巴洛沙韦分子中有_______个手性碳原子；化合物P到化合物Q的反应中，碳酸钾的作用是_______(从化学平衡的角度回答)。

(3)化合物M到化合物N的反应类型为_______(填序号)。

A．取代反应

B．还原反应

C．氧化反应

D．消除反应

(4)化合物Ⅰ的名称为_______(系统命名法)。

(5)化合物Ⅰ的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。

a. 苯环上有三个取代基

b. 可以发生水解反应，生成两种有机产物

其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为_______(写出其中一种)。

(6)写出化合物D到化合物E的化学方程式：_______。

(7)脱除氧原子上的苯甲基保护基时，通常采用已经发展较成熟的 Pd 催化剂。但上述合成路线中，从化合物O合成药物分子的前体巴洛沙韦酸(化合物P)时，却选择使用路线图中的二甲基乙酰胺和LiCl(催化效率与Pd 催化剂类似)，其目的在于_______。