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2025年贵州黔西南州高考三模试卷化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

    (1)标准状况下,与5.6LCH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g

    (2)0.2mol·L1Al2(SO4)30.2mol·L1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c (SO)=____mol·L1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸,配制500mL浓度成0.2mol·L1稀硫酸,计算需要量取____mL的浓硫酸。

    (3)某无土栽培用的营养液,要求KClK2SO4NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148

    ①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L1,溶液中c(K+)=____

    ②若采用(NH4)2SO4KCl来配制该营养液,则(NH4)2SO4KCl物质的量之比为____

  • 6、(1)下列有关说法正确的是_________________

    A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

    B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

    C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:1

    D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3

    E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS

    (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答:

    ①SnCl4中Sn的杂化类型为________,SbCl5的晶体类型为_______,SbCl3的空间构型为____________

    ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________

    (3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:

    图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。(已知元素电负性分别为:S—2.5  Fe—1.8 Mo—1.8)

    ①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________

    ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式___________________

    ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________

    ④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为_______g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。

     

  • 7、Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。

    (1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中,反应的离子化学方程式:___________

    (2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子化学方程式:___________

    (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现___________色,即可制得Fe(OH)3胶体。

    (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

  • 8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

    (1)该反应中的还原剂是________________

    (2)该反应中发生还原反应的过程是   ________

    (3)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    (4)如果反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为  

     

  • 9、常温下,向溶液中逐滴加入溶液,图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计).回答下列问题:

    (1)由图中信息可知____________(”)酸。

    (2)形成的盐溶液的,则a__________(”““=”)7,用离子方程式表示其原因:____________________________________,此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________

    (3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)

    Ac(X-)c(M+)c(OH-)c(H+)    Bc(M+)+c(MOH)=2c(X-)

    Cc(M+)=c(X-)   Dc(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

  • 10、现有下列4种物质:①Fe2O3NH4HCO3③浓H2SO4Cl2。其中,受热易分解的是______(填序号,下同);工业用于制漂粉精的是______;常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______常用作红色颜料的是_____

  • 11、按要求填空

    1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________   

    2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________

    3NaHSO4是一种____________(填酸、碱、盐),用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因:___________________________________

    4)配平下列方程式:______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+ ____H2O

    5)一定条件下,RO和氟气可发生如下反应:RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是 ___________

  • 12、的化学名称为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)

    已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O

    据此回答下列问题:

    (1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________

    (2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:______________________________

    (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置CI、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)

    序号

    I

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

     

    (4)装置D作用是____________,则烧杯中的溶液是___________,写出所发生反应的化学方程式:____________________________________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=572kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=484kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=890kJ/mol

    1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=  

    2)请根据题干计算CO2g+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=  

    3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式   。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

    (1)一定温度下,,该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。

    (2)向某含镉废水中加入,当浓度达到时,废水中的浓度为___[已知:],此时_______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

    II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

    (3)已知时,,酸碱指示剂百里酚蓝变色的范围如表:

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    时,向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为____

    (4)常温下,向溶液中加入的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,,忽略溶液体积的变化。

    ①反应后,溶液的_______

    ②如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸,_______(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

    III.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:

    (5)下列说法正确的是_______(填标号)。

    A.加入可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.d点无沉淀生成

    D.a点对应的大于c点对应的

    (6)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡,将其转化为碳酸钡,发生反应的离子方程式为_______

  • 16、(Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位,数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切(已知a为常数)。

    请计算下列问题:

    (1)每个晶胞平均分摊___________个Na___________个Cl-

    (2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。

    (3)NaCl晶体为“巨分子”,在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体,加强热使其变为气态团簇分子,测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________

    (Ⅱ)化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为___________

    (Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________,碳原子的杂化方式为___________

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得分 80
题数 16

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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