1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1)标准状况下,与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g。
(2)将0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c (SO)=____mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸,配制500mL浓度成0.2mol·L-1稀硫酸,计算需要量取____mL的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L-1,溶液中c(K+)=____。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液,则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为____。
6、(1)下列有关说法正确的是_________________。
A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因
B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6:1
D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3
E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出,能判断ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答:
①SnCl4中Sn的杂化类型为________,SbCl5的晶体类型为_______,SbCl3的空间构型为____________。
②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人们一直致力于人工固氮的研究,以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo(钼)、Fe、S原子的类立方体结构,如下图所示:
图中所有实线均代表化学键,左右两边对称,各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8分顶点,且同种原子不相邻。(已知元素电负性分别为:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①Mo与Cr是同族元素,并且位于相邻周期,写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。
②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿(MoS2)焙烧除硫得三氧化钼,写出该过程的化学方程式___________________。
③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。
④在类立方体结构中,一种最近的S原子和S原子间距离为apm,该结构的密度为_______g/cm3(已知NA,只需列式,无需化简)。
7、Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中,反应的离子化学方程式:___________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子化学方程式:___________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至出现___________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________________
(2)该反应中发生还原反应的过程是 → ________
(3)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(4)如果反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。
9、常温下,向溶液中逐滴加入
的
溶液,图中所示曲线表示混合溶液的
变化情况(溶液体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。
(2)与
形成的盐
溶液的
,则a__________(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因:____________________________________,此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________。
(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。
A.c(X-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) B.c(M+)+c(MOH)=2c(X-)
C.c(M+)=c(X-) D.c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
10、现有下列4种物质:①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中,受热易分解的是______(填序号,下同);工业用于制漂粉精的是______;常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______; 常用作红色颜料的是_____。
11、按要求填空
(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________ 。
(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。
(3)NaHSO4是一种____________(填“酸、碱、盐”),用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因:___________________________________。
(4)配平下列方程式:______SO+____IO
+_______H+=______SO
+______I2+ ____H2O。
(5)一定条件下,RO和氟气可发生如下反应:RO
+F2+2OH-=RO
+2F-+H2O,从而可知在RO
中,元素R的化合价是 ___________。
12、的化学名称为_______。
13、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知:装置A是氯气的发生装置,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O
据此回答下列问题:
(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________;
(2)装置B也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:______________________________;
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D作用是____________,则烧杯中的溶液是___________,写出所发生反应的化学方程式:____________________________________________________。
14、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
15、I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)一定温度下,的
,
的
,该温度下_______[填“
”或“
”]的饱和溶液中
浓度较大。
(2)向某含镉废水中加入,当
浓度达到
时,废水中
的浓度为___
[已知:
],此时_______(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(3)已知时,
,酸碱指示剂百里酚蓝变色的
范围如表:
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
时,向
饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为____。
(4)常温下,向的
溶液中加入
的盐酸,生成沉淀。已知该温度下,
,忽略溶液体积的变化。
①反应后,溶液的_______。
②如果向反应后的溶液中继续加入的盐酸,_______(填“有”或“无”)白色沉淀生成。
III.某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
A.加入可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无沉淀生成
D.a点对应的大于c点对应的
(6)工业上用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡,将其转化为碳酸钡,发生反应的离子方程式为_______。
16、(Ⅰ)晶胞是晶体中最小的重复单位,数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球,并彼此相切(已知a为常数)。
请计算下列问题:
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na+,___________个Cl-。
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。
(3)NaCl晶体为“巨分子”,在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体,加强热使其变为气态团簇分子,测得气体体积为11.2L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。
(Ⅱ)化合物X晶胞结构如图,据此可知X的化学式为___________。
(Ⅲ)乙炔分子中σ键与π键数目之比为___________,碳原子的杂化方式为___________;