红河州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

(1)甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与_______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为_______，电池工作时，H+向_______(填“C”或“Cu”)极移动。

(2)乙同学认为，不通入空气，将K与_______(填“a”或“b”连接，也可以实现，总反应的离子方程式为_______。

(3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将C换成Fe(Cu足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu。这种方法得到的铜镀层不牢固，理由是_______。

6、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

7、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

8、向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =   ，VB ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为   ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH   0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是   ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

9、(1)某浓度的氨水中存在平衡，+、如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

A．适当升高温度  B.加入NH4Cl固体   C．通入   D．加入少量浓盐酸，

(2)常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c()变化是醋酸溶液中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c()___________(填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c()。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸

④使温度都升高20℃，溶液中c()：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol/L的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)

A．电离程度增大    B．溶液中离子总数增多   C．溶液导电性增强    D．溶液中醋酸分子增多

(4)常温下的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L的溶液的pH=___________。

10、（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有     个二氧化碳分子；2molNH4+中共有    mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是     ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为   L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是   （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是   。

（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为     ；MgCl2的物质的量浓度为     。

11、按要求填空：

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；

(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_______；

(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：______；

(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。

12、写出下列化学反应方程式：

（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：   。

（2）乙醇制乙烯：     。

（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。

（4）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。

13、某化学课外小组用如图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入圆底烧瓶中。

(1)实验开始后观察到a中圆底烧瓶中的现象是_____。

(2)装置a的反应方程式_______。

(3)b中四氯化碳的作用是______；c中溶液的作用是______。

(4)若证明苯和液溴发生的取代反应，而不是加成反应，可向装置c中加入硝酸银溶液，若产生_____则能证明。别一种验证方法是向装置c中加入______，现象是溶液变红色。

(5)现拟分离粗产品溴苯、溴、苯、溴化铁的混合物，框图是分离操作步骤流程图。

则试剂1是：_____，加入试剂1后发生反应的离子方程式为______；分离方法Ⅲ是______，物质C是______。

14、取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度；________

（2）x的值。_________

15、铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。

②常温下，，   。

③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)中的的化合价为，则的化合价是_______。

(2)“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是_______。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_______(填化学式)金属。

(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。

(4)“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为_______；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_______。(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。

(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为_______ (列计算式)。

16、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题：

(1)已知：H-H键的键能为，N-H键的键能为，NN键的键能为。则反应中，生成_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填编号)。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

(4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。Pt(a)电极是电池的_______极，Pt(b)上的电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的物质的量为_______mol。