铁岭2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是   反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是  

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是   ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1   ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

6、硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。

自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。

科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。

磷化硼是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。

7、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。

(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0  mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）

8、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1)常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___。

②b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

③a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的H2SO4与b mol·L-1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是__(填序号)。

①混合溶液的pH=7

②c(SO)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=

(3)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5mol·L-1，该温度下若将c mol·L-1盐酸与0.62mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___mol·L-1(小数点后保留4位数字)。

9、现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa

(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。

(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______(填序号)。

(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_____。

(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，=_____。

10、利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。

（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。

（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。

11、按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸   C 碘酸钾   D 阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

① 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

② 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。

A 绿颜色的营养食品 B 含叶绿素的营养食品

C 植物类营养食品 D 安全无公害的营养食品

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A 臭氧空洞  B 光化学烟雾 C 重金属污染 D 水华与赤潮   E 白色垃圾

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

① 二氧化氮造成的空气污染为________；

② 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。

12、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为____。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。

③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。

④该实验最终得到的实验结论为____。

⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。

(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。

13、某化学小组为研究SO2的化学性质并探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持，加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象如下：

(1)关闭活塞K2，K3，打开活塞K1，向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。

(2)当C出现明显现象后，关闭K1，并停止加热。

①写出A中发生反应的化学反应方程式______；

②B装置的作用是_____；

③C中的现象为__；

(3)打开活塞K2，再向A中滴加一定量的浓硫酸并加热，D中有气泡冒出，产生少量白色沉淀，E中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失；

(4)从D、E中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因____；

②为了证实上述分析是否正确，在原实验基础上，在打开活塞K2之后增加一步操作，该操作是___；

(5)增加以上操作后，重复实验步骤(3)，D中无沉淀生成，而E中仍产生白色沉淀，用离子方程式解释E中仍有白色沉淀的原因__。

14、（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____。

①0.5 mol氨气  ②标准状况下22.4 L氦气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol磷酸钠

（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol

②该气体在标准状况下的体积为____L

③该气体在标准状况下的密度为____g/L

④该气体所含原子总数为____个

⑤该气体的一个分子的质量为____g。

15、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量、等氧化物，从钛铁矿中提取的流程

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③，。回答下列问题：

(1)为提高浸出效率，钛铁矿在“酸浸”时可采取的措施有_______。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。

(3)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如下图，萃取时选择最佳的振荡时间为_______min。

(4)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是_______，_______。(写出两点)。

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子、、浓度均小于，“除杂”过程中应控制的pH范围是_______。

16、全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境具有重要意义。

Ⅰ.已知：①

②

③

(1)某反应的平衡常数表达式为，写出该反应的热化学方程式：______。

Ⅱ．在的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应。

(2)图甲为该反应过程中有关物理量Y随温度X(其他条件不变)变化的关系图。Y可表示___________(填字母)。

A．逆反应速率          B．气体的密度     C．平衡常数 D．的转化率 E．气体的平均摩尔质量

(3)图乙为时，体系中各物质的物质的量浓度随时间变化关系。

①在时段，反应速率为___________。

②后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经后又达到平衡。则T___________(填“＞”或“＜”)100，判断理由是___________。在时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________。