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乌鲁木齐2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、价一类二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

    (1)图中XYZ三种物质中,属于电解质的是_______(用化学式表示)

    (2)的电离方程式为_______

    (3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析,其属于_______(填标号)

    A.     B、碱     C.     D.氧化物

    从价态的角度分析,_______(填标号)

    A.只有氧化性   B.既有氧化性又有还原性   C.只有还原性

    (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______

    (5)从物质的性质分析,Y不可用_______进行干燥(填标号)

    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.P2O5固体

    (6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)

  • 6、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时MN两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

    (1)M电极的材料是_____N的电极电极反应式为:_______________;乙池的总反应式是__________,通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_____

    (2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为____L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的H+的浓度为_________

  • 7、短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期数与其主族序数相等。

    回答下列问题:

    1T的原子结构示意图为____

    2R元素的名称为____

    3元素W在周期表中的位置____________

    4W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,发生反应的化学方程式为__________

    5原子序数比R1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式为____________

  • 8、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体,因受热而部分变质(杂质为Na2CO3,假设杂质分布均匀)。为测定其组成,称取4.420g样品溶于水,配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液,加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算:

    (1)25℃时,0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。

    (2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___

  • 9、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题:

    (1)键能是指在25 ℃、101 kPa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

    ①已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,下列叙述正确的是_______(填字母,下同)。

    A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

    C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

    ②已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为247 kJ·mol-1,写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______

    (2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:

    ①1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

    ②0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

  • 10、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为___nm(填标号)。

    A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5

    2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是__,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___

  • 11、如图所示为800℃时ABC三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答下列问题:

    (1)该反应的反应物是__________

    (2)该反应的化学方程式为________

    (3),则A物质的平均反应速率为_________

  • 12、某抗酸药每片含有碳酸钙534mg,氢氧化镁180mg。写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式________________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。

    (1)试管C中苯的作用是_____;反应开始后,观察D试管,看到的现象为_____;能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____(只需写出一种)

    (2)装置中哪些部分能起到防倒吸的作用,请填序号________________

    (3)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是_____

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mgMg2+ 那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、下表是一些键能数据

    回答下列问题。

    1)由表中数据能否得出下列结论:

    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大),__________(填不能);

    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固,__________(填不能)。能否从数据中找出一些规律,请写出一条:______________________________。试预测C-Br键的键能范围:__________<C-Br键能<__________

    2)由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________

    3)由热化学方程式和表中数值可计算出 变为时将__________(填吸收放出__________kJ的热量。

  • 16、2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

    (1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3,砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

    (3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________;AsCl3分子的空间构型为___________

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

    (5)GaAs为原子晶体,密度为ρg•cm-3,其晶胞结构如图所示, Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式,可不化简)。

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得分 80
题数 16

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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