营口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇

B．燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应

C．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

D．在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为 A 类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性

2、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为

A. 8 mol/(L·min)   B. 4 mol/(L·min)   C. 2 mol/(L·min)   D. 1 mol/(L·min)

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：

B．Cu与浓硝酸反应：

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性   B. 水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性

C. 水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性   D. 水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性

6、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量

C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键能放出xkJ的能量

7、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．=2NaOH+H2↑

C．

D．CuSO4+SO2↑+2H2O

8、如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为（   ）

A.图Ⅰ5.20mL   图Ⅱ6.6mL B.图Ⅰ5.20mL   图Ⅱ5.4mL

C.图Ⅰ5.2mL   图Ⅱ5.40mL D.图Ⅰ5.2mL   图Ⅱ6.60mL

9、已知t℃时的，在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.在t℃时，的为

B.在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点

C.在t℃，平衡常数

D.在t℃时，以0.01溶液滴定未知浓度溶液，可选用0.01溶液作为指示剂

10、W、X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是

A．最简单氢化物的沸点：Z＞X

B．仅含W和X两种元素的化合物也有可能是离子化合物

C．由Y和Z两种元素所形成的化合物YZ，可用作食品的防腐剂

D．由W、X，Z三种元素所形成的化合物中，可能既含离子键又含共价键

11、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是

A．⑤①④③

B．⑤⑥③①

C．⑤①④②

D．④①④③

12、下列说法或表示正确的是（  ）

A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的过程才能自发进行

C.HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=－114.6 kJ·mol－1

13、是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B．B中含有的官能团只有1种

C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

D．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

14、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制取乙酸乙酯

B．用乙装置除去I2中混有的泥沙

C．用丙装置探究温度对化学平衡的影响

D．用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

15、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是：

A．均能与溴水反应

B．分子中肯定共平面的碳原子数相同

C．不是同分异构体

D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

16、已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.6×10-8，HClO的电离常数Ka=2.98×10-8，下列说法错误的是

A．常温下，相同浓度的H2SO3比HClO酸性强

B．常温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大

C．常温，NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D．将pH=3的HClO溶液加水稀释100后，溶液的pH=5

17、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A. NaNO3   B. FeCl2   C. Na2SO4   D. AlCl3

18、六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

19、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C．2s时物质A的转化率为30％

D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

20、具有抗菌、消炎作用的化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是

A．X分子中含有4种官能团

B．X可形成分子内氢键

C．X能与FeCl3溶液发生显色反应

D．X不能与NaHCO3溶液反应

21、下列说法正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，就可以迅速氧化为Fe3O4

B．1 molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA

C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA

D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=2

22、一种有机物结构简式为，下列有关该有机物说法正确的是

A．该有机物分子式为：C11H8O7

B．分子中最多有9个碳原子共平面

C．该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应

D．该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol

23、25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L ，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

B．该体系中，

C．N点时，pH=lgKa

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

24、浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝2：1

25、回答下列问题：

①CH2=CH—CH=CH2键线式________；CH3CH2CH2CHO键线式_______；分子式_________；结构简式_________。

②有芳香烃结构如图：萘：联苯：___________。

26、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

27、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

28、回答下列问题。

(1)溶液显_______性，用离子方程式表示原因是_______，其溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(2)常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的_______，在pH=3的溶液中，水电离出来的_______。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的pH为4.8，则此溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)已知酸性：。常温下，物质的量浓度相同的、、溶液，pH由大到小的顺序为_______＞_______＞_______。

29、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

30、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

31、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是______，在元素周期表中的位置是_______。

(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填序号)。

①

②

A．能量最低原则               B．泡利不相容原理                  C．洪特规则

(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

32、I.可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_____（填化学式）, 由此可以推知CN22-的空间构型为_______。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石。

II．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________。

33、利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用溶液要稍过量？___________。

(2)倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。

A． 沿玻璃棒缓慢倒入 B． 分三次倒入 C. 一次迅速倒入

(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(4)若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(6)___________(填“能”或“不能”)用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。

34、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。

(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

35、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：(Ⅰ)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(Ⅱ)饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)步骤1中，生成C1O2的离子方程式是_______，通入空气的作用是_________。

(2)方法1中，反应的离子方程式是_________________，利用方法1制NaC1O2时，温度不能超过20 ℃，可能的原因是______。

(3)方法2中，将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式________________。

(4)步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL(已知：I2+2=2I−+)。样品中NaClO2的质量分数为_____。(用含a、b、c的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_______________(用离子方程式和文字表示)。

36、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

(1)氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理。

①，的浓度增加了，用表示其平均反应速率为_______。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③实验Ⅲ与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ平衡时间短的原因是_______。