资阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（　　）

A. 加几滴硫酸铜溶液 B. 将铁块换成铁粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D. 升温

2、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）

A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应

B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

3、下列物质属于共价化合物的是

A.N2 B.NH4Cl C.H2O D.Na2O

4、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．乙酸和乙醇

B．硝基苯和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水

5、下列关于Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O和Na2O2都是易溶于水的白色固体

B．Na2O和Na2O2都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物

C．Na2O和Na2O2间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同

D．Na2O的稳定性比Na2O2差

6、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（   ）

A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）

C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

D.物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)

7、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

8、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是

A.碳元素被还原 B.钛元素化合价降低

C.Cl2是氧化剂 D.氧元素得到电子

9、下列说法中不正确的是（   ）

A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极

B.电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g

C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率

D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠

10、下列叙述正确的是( )

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应 

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

11、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

12、下列化学用语表示错误的是

A．丙酸的键线式：

B．乙烯的球棍模型：

C．乙醛的结构式：

D．乙炔的空间填充模型：

13、铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni2O3+9H2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A. 此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。

B. 电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O

14、下列化学式只表示一种纯净物的是

A.C3H6 B.C4H6 C.CH2Br2 D.C2H4Br2

15、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)达到平衡后，压缩气体的体积，A的转化率降低。下列说法正确的是(   )

A.m+n﹤p+q B.m+n﹥p+q

C.m+n=p+q D.无法确定计量数的大小

16、下列说法不正确的是

A.铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积

B.变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法

C.亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，可以放心食用

D.明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核

17、下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是（ ）

A.SiO2：光导纤维 B.NaOH：纯碱 C.CH4：天然气 D.CO2：干冰

18、与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性

影响较大。下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环上的氢有影响的是（   ）

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT

C．苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应

D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

19、下列反应属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

20、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同

B．甲醛俗称福尔马林

C．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型有机材料

D．纤维素硝酸酯俗称硝化纤维

21、硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。

下列说法错误的是

A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管

B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌

C．溶液可以用NaOH溶液代替

D．由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法

22、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种 B.MPy中所有原子可能共平面

C.反应①的反应类型是加成反应 D.反应②的反应类型是消去反应

23、下列化学方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

24、已知：己内酯和乙醇在一定条件下可以发生反应：+C2H5OH，下列说法不正确的是

A．该反应的类型是加成反应

B．粮食经生物发酵可得到乙醇

C．HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应可以生成己内酯

D．该条件下，己内酯和乙醇还可生成高分子

25、向1L含0.01mol Na2SiO3和0.02molNaOH的液中(不虑HSiO3—的存在)缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应：

（1）n(CO2)=0时，溶液中离子存在关系：c(Na+)___2c(SiO32-)+c(OH-)（填“＞、＜或＝”）；

（2）当n(CO2)=0.01mol时，发生第一个反应，溶液中c(Na+)、c(SiO32-)、c(CO32-)、c(H+)、c(OH-)之间的大小关系：___。

（3）当0.01mol＜n(CO2)＜0.02mol时，发生第二个反应，写出溶液中主要发生的化学反应(离子方程式)：___。

（4）当0.02mol＜n(CO2)＜0.04mol时，发生第三个反应。当n(CO2)=0.04mol时，钠元素与碳元素之间存在的守恒关系为：___。

26、（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。

①_____________________________________ ；

②______________________________________。

（2） CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3．2gCH3OH转移0．6 mol电子，请写出其化学方程式:   。

（3）在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，写出该反应的离子方程式：   。

27、某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为70.59%，氢的质量分数为5.88%，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图：

请回答下列问题：

(1)A的实验式为_______，A的分子式为_______。

(2)A的结构简式为_______，该物质属于_______类。

(3)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①属于芳香族化合物；②属于酯类；③分子结构中含有一个甲基。

28、羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+ H2O（g）H2S（g） +CO2（g）      △H=－34 kJ·mol1

氢解反应：COS（g） +H2（g） H2S（g）+CO（g）          △H=+7 kJ·mol1。

已知:2H2（g） +O2（g）=== 2H2O（g）      △H=－484 kJ·mol1。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS 的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5 min 内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

29、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：______。

(2)1 mol C(石墨，S)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_____。

(3)1.7 g NH3(g)与O2(g)发生反应生成NO(g)和H2O(g)，放出22.67 kJ的热量：______。

30、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．

（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．

①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．

②曲线对应的_____．

③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．

（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．

②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．

31、氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)   ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

32、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到___________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为___________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为___________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为___________。

(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为___________。

33、二水合氯化亚锡(SnCl2•2H2O)为白色单斜晶系晶体，熔点247℃，沸点623℃，极易溶于盐酸，在实验室中被广泛用作还原剂。一种氯化亚锡的制备方法是先用金属锡、氯气在盐酸存在下，于60℃下进行反应，主要生成氯化锡，然后加入金属锡反应生成氯化亚锡。实验装置如图，回答下列问题。

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

Ⅲ.SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。

(1)50号锡元素在周期表中的位置是_______。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置丁中滴加稀盐酸的目的是_______。

(4)指出该实验装置存在的明显缺点：_______。

(5)待装置丁反应完成后，继续添加Sn粉其作用为：①调节溶液pH；②_______。

(6)某小组同学通过下列方法测定所用锡的纯度(杂质不参与反应)

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用0.100mol/L KMnO4溶液滴定生成的Fe2+。

取1.5g锡，经上述各步反应后，平均消耗KMnO4溶液32.00mL，则锡粉中锡的质量分数为_______%(保留一位小数)。

34、按要求填空：

(1)用系统命法命名

①  _______。

② (CH3)2C=C(CH3)2 _______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式为：_______。

(3)3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_______。

(4)燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为：_______。

35、回答下列问题：

I．，反应过程的能量变化如图所示：

已知2mol 和反应生成为1mol 的，请回答下列问题．

(1)该反应通常用作催化剂，加会使图中B点______(填“升高”或“降低”)．

(2)图中______．

(3)如果反应速率为，则______．

II．已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

回答下列问题：

(4)上述反应中属于熵减反应的是______；(写序号)

(5)燃烧20 g生成液态水，放出的热量为______；

(6)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________；

(7)写出制水煤气的热化学方程式____________________________________．

36、完成填空。

(1)下列书写方式可正确表示原子轨道的是_______。

A．2s          B．2d         C．3px          D．3f

(2)写出基态镓(Ga)的价电子排布式：_______。

(3)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为_______(写化学式)，原因是_______。

(4)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_______。

A．[R(H2O)6]Cl3     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O   D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______ (填序号)。

A．离子晶体      B．分子晶体     C．共价晶体      D．金属晶体

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解过程中涉及的离子方程式_______。