吉林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A．铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能

B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

C．25℃和下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成时，放出的热量

D．由分解生成和的反应是吸热反应

2、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是

A. 加快化石燃料的开采与使用

B. 推广使用节能环保材料

C. 推广新能源汽车替代燃油汽车

D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能

3、下列化学用语表达错误的是

A．的空间结构模型：

B．Ca2+的离子结构示意图：

C．铁原子最外层原子轨道示意图：

D．铜原子价电子排布式：3d104s1

4、在下述条件下，能发生化学反应的是

A.甲烷与氧气混合并置于光照下

B.在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上

C.将甲烷通入KMnO4酸性溶液中

D.将甲烷通入热的强碱溶液中

5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（   ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量

B.化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1

C.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比

D.某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大

6、下列分子中存在π键的是

A．H2

B．N2

C．H2O

D．HCl

7、科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述正确的是

A．X和Y互为同系物

B．X转化成Y发生的是物理变化

C．X和Y发生聚合反应生成的高分子化合物为混合物

D．X和Y分子中所有原子一定处于同一平面

8、已知25℃时的，。下列说法正确的是

A．在浓度均为的、溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．已知溶液加热后pH变小，可判断溶液加热后pH也一定变小

C．向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中

D．已知：　，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增

9、在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应。下列叙述中不正确的是

A．容器内的原子种类不变

B．容器内的元素种类不变

C．容器内的压强不变

D．发生的反应属于取代反应

10、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

11、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）

A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0

C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0

12、1个C 原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是

A. NH3与N2H4   B. SCl4与S2Cl2   C. SF6与S2F10   D. H2O与H2O2

13、下列有机物的命名正确的是

A.1，2─二甲基戊烷  B.3─甲基己烷

C.4─甲基戊烷  D.2─乙基戊烷

14、已知一种药物中间体N，可由M制得。下列说法错误的是

A．M制备N的反应类型是取代反应

B．不能用溶液鉴别M和N

C．1molN最多能与发生反应

D．1molN最多能与2molNaOH发生反应

15、下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是

A．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水

B．除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

C．制取乙酸乙酯时,试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸

D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,没有砖红色沉淀生成,说明蔗糖没有水解

16、一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是

A．溶液中Kw减小

B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

17、第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是

A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态

B．第一电离能：

C．与中氢元素化合价相同

D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA

D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA

19、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除

B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响

D．胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效

20、已知分解反应2N2O5（g）  4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是

A. 340K时，速率方程式中的m = 1

B. 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K时，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1时，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

21、能够用键能的大小解释的是

A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水

B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸

D．金属钠的硬度小，可用小刀切割

22、乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水

B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

23、下列分子为手性分子的是

A．

B．

C．

D．CH3CH2COOCH2CH3

24、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图。下列叙述正确的是

A．茉莉醛的分子式为C14H20O

B．1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出2 mol银

C．一定条件下，1 mol茉莉醛最多能和5 mol H2发生反应

D．一定条件下茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

25、（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

 试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是   。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气。②化合物F无顺反异构体。

①写出化合物E中的官能团有   （填名称）。

②A→B的反应类型是   。E→F的反应条件是   。

③书写化学方程式

C→D   。

E→H 。

④E的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式____、   。

26、2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。

(1)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①    kJ/mol

②    kJ/mol

请写出与反应的热化学方程式_______。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

③   ，与进行大小比较：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：    kJ/mol。

①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。

a.化学计量数       b.反应物浓度       c.催化剂

②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)

(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：    kJ·mol

反应Ⅱ：    kJ·mol

在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L 气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为_______kJ。

27、回答下列问题：

(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_______

(2)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7。则该温度下的水解常数_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是_______ (填序号)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_______(填序号)。

a.向溶液中加适量水

b.向溶液中加适量NaOH固体

c.向溶液中加固体

d.向溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热晶体得不到纯净的无水，原因是_______(用化学方程式表示)。由晶体得到纯净的无水的合理方法是_______。

28、A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。

G→J的化学方程式为___________________________________________。

反应的现象是______________________________________________。

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。

29、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于______________

（2）B的平衡浓度为_____________

（3）A的转化率为____________

（4）生成D的反应速率______________

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

30、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A2B型化合物的形成过程___________。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________

② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

31、已知一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。

(1)根据题干信息，计算出10min内CO的平均反应速率为_______。

(2)保持温度不变，待密闭容器中反应达到平衡后，再向容器中通入1molCO气体，重新平衡后，平衡体系中CO所占的体积分数_______。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

(3)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_______②_______。

32、A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图：   。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是   ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈  色。

33、用NaOH标准液滴定未知浓度的H2A溶液，其操作步骤如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上操作步骤有错误的是___________(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有___________(填字母序号)。

a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来

d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为___________mL。

(3)常温下向0.2000 mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。

①列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙

B．当V(NaOH)=V(H2A)时，溶液中存在：

C．pH=6.27时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．V(NaOH)：V(H2A)=3：2时，

②常温下H2A的电离平衡常数Ka1=___________。

③当pH=6时___________mol/L。

④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为___________(用字母排序)。

34、近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：

①2+I2===2+Br2

②2+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O

③5Br-++6H+===3Br2+3H2O

请回答下列问题：

(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。

(2)反应②中：→l2发生的是__________反应(氧化、还原)。

现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I-+BrO3-+H+→     ，________。

(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l2、Br2、I-、Br-)还原性由强到弱的顺序是________。

35、以废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程可表示为：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)Mn2+的基态核外电子排布式为___________。

(2)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，其化学式为___________。

(3)“反应II”中主要反应的离子方程式为___________。

(4)“调pH”步骤中，应调节溶液pH的范围是___________。

(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将Mn2+完全氧化为，过滤洗涤；_________，向其中加入Na2C2O4固体0.5360g；充分反应后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。

已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。

①为减小测量误差，请补充完整洗涤后的实验操作___________。

②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程，保留两位有效数字)。

36、K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

回答下列问题：

(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为_______。

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为_______，其中f原子的杂化轨道类型为_______。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为_______，其中d离子的配位数为_______。

(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)_______＞_______，原因是_______。

(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为_______，与c原子紧邻的氧原子有_______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为_______nm。