黄冈2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类如下：

其中A为_____________，B为________________；C为__________________

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了____________个电子。

3、下列物质：①铜片  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

4、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

5、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

6、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。

7、回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子，_____________mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____________；所含的氧原子个数之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

8、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

9、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

10、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。

11、(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素， E与H反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为___________。

(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是___________。

(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是___________(填化学式)。

(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为___________。

(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是___________。

12、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

13、将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO气体的体积为_______L，NO2气体的体积为_______L。

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol•L‒1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol•L‒1。

14、目前，我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千KWh的电力，排放2.1kgNOx。有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。

(1)碱液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V：VNO的范围为____。

(2)汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染____。

(3)研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

I.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) △H1

II.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) △H2＜0

III.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3＜0

下列描述不正确的是____。

A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态

B．反应III△H＜0，△S＜0；该反应在低温下自发进行

C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数不变

D．.上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡

(4)SNCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

①已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1=-1269.0kJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)2NO(g)       △H2=180.8kJ·mol-1

则反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10min时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因____。

③请在图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线____。

15、是自然界中的重要碳源，综合利用是日前的研究热点.

(1)工业上已经实现与反应合成甲醇.在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①内，用表示的平均反应速率_______

②能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填选项)

a.和的浓度相等

b.混合气体的总物质的量不再改变

c.消耗同时生成

d.

(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃

①已知在纳米催化剂表面，与完全反应生成CO和气态时吸收的能量，则该反应的热化学方程式为_______

②催化剂中的制备方法如下：将一定比例的和溶于盐酸，然后在下逐滴加入溶液，继续搅拌，得，写出该反应的离子方程式_______