屯昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、8种物质：①H2 ②铝 ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦稀硝酸 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是_____________；属于电解质的是_______________；

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，对应的化学方程式为____________________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________。

3、写出氯化铁溶液蚀刻铁制品时发生反应的化学方程式。___________；写出氯化铁溶液蚀刻铜电路板时发生反应的化学方程式___________。

4、实验室常用下图所示装置制取NH3。

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。

(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。

(3)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。

5、(1)现有下列10种物质：①Mg②碘酒 ③H2O ④HCl ⑤CuSO4·5H2O ⑥ CH3CH2OH ⑦Cu(OH)2 ⑧NaHCO3⑨CO2⑩H2CO3其中，属于混合物的是____，属于氧化物的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是_____，属于有机物的是____，属于单质的是_____。

(2)图中是某同学设计的蒸馏装置

①进水口是______(a或b)。

②蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_______。

6、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y =_______ ；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 _______ ；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。

7、有以下几种物质：

①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的⑦干冰⑧石墨

试回答(填序号)：

(1)以上物质中属于电解质的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。

(3)以上物质能导电的是___________。

8、某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；

（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；

（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；

（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；

（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。

9、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，

(2)阳极反应式为____________________，检验该阳极产物的方法是____   __

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。

10、根据所学知识，回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：_____。

(2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为_____。

(3)已知反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是_____。

(4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为_____。

11、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)

A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________；

(2)从碘水中提取碘_________；

(3)用自来水制取蒸馏水_________；

(4)分离植物油和水________；

(5)除去NaCl中所含的少量KClO3__________；

(6)除去KCl中少量KClO3___________。

12、(1)某溶液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、等阳离子，进行如下实验：

①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；

②过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有___离子；一定不含有___离子；还有___离子不能确定是否存在。

(2)我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

①反应I中，还原产物是_____。

②反应I生成11.2LSO2(标准状况下，则转移电子数为)_____NA。

③反应II中，HgS是______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，也是还原剂”)，请用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目_____。

13、填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

14、海水资源的利用具有广阔的前景，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式是：_____________

(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是：_____________

(3)写出步骤中反应的离子方程式： ________________

(4)从MgCl2溶液中得到MgCl2 ·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、________________、过滤、洗涤。

15、离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。

(1)写出在水溶液中的电离方程式：___________；

(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：___________；

(3)试剂2的目的是___________；

(4)如何检验NaCl溶液产品中的？___________