玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用双线桥法表示出该反应中的电子转移。___________

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性___________ (填“弱”或“强”)。

(3)15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应，产生的氯气在标况下的体积为___________L。(写出计算过程)

3、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。

(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。

(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数值)。

(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是_______。t2～t3速率减小的主要原因是_______。

②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

4、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:

①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列问题:

（1）写出它们的化学式:

A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。

（2）写出①、②、③、④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式:

①____________________________________;

②____________________________________;

③____________________________________;

④____________________________________。

5、某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。

（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目___；

（2）反应中被氧化的元素为___，KOH的电子式为___；

（3）NH3分子中N—H键为__（填极性或非极性）共价键；

（4）H2O2属于___（填共价或离子）化合物；

（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型___。

6、回答下列问题

(1)写出重晶石的化学式___________；写出CO2的电子式___________。

(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。

①盐酸和碳酸氢钠反应                 ②将胆矾加热变为白色粉末          ③苛性钠固体溶于水     

④氢氧化钡和氯化铵晶体反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥镁和盐酸反应

(3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。

(4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。

7、下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)⑥表示的元素是_______(填名称)；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是_______；

(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

8、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

9、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH   ④2H2O 2H2↑+ O2↑   ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水   ④   CaCO3固体   ⑤ 蔗糖  

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

10、(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____

(2)写出Ag＋＋Cl－=AgCl↓对应的化学方程式：____

(3)写出CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4对应的离子方程式：____

(4)写出SO2十2OH－=＋H2O对应的化学方程式：____

11、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。

a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+ 2MnO+ 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3H2O

(b)MnO + H2C2O4+ H+→Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。

A.NaNO2被还原                                     B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C＞Fe2＋                      D.NaNO2是还原剂

12、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_____________。

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_______________(用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(3)实验时，装置C中的现象为____________________________________ 。

(4)当D中产生_____________ (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去。

则装置D的作用为_____________。

13、将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g） + B（g）mD （g） + E（g） ，5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，计算：

（1）m的值

（2）平衡时B的转化率

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比

14、以粗液(含少量、)为原料制备溶液。

已知：易溶于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：___________(填“”或“”)。

②产生S的离子方程式是___________。

(2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒，需要二次脱硫。经检验沉淀A只含一种物质。下列有关“二次脱硫”和“中和”过程的说法正确的是___________。

a．二次脱硫所得沉淀A是。

b．二次脱硫时，由于、消耗，溶液的酸性有所减弱。

c．中和时，过量的可过滤除去。

(3)二次脱硫

通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下：

Ⅰ.取粗液，沉淀。过波，滤液备用；

Ⅱ.取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到黄色澄清溶液：

Ⅳ.向Ⅲ中黄色澄清溶液加入过量KI；

V.向Ⅳ所得溶液中加入几滴淀粉液，滴加标准溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。

已知：；与均无色

①Ⅱ中加入的质量___________g。

②Ⅲ中发生的离子反应有、___________

③溶液二次脱硫，需通入___________。

15、液态肼()是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)肼中含有_______极性共价键。

(2)工业上可用肼与新制反应制备，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(3)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：肼完全反应放出热量为，则的键能为_______；部分共价键键能如下表所示：

(4)肼—氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生(标况下)，则B极区消耗的物质的量是_______，转移的电子数目为_______。