宁德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出方程式：

（1）．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：  

（2）．钠与水反应的化学方程式：  

（3）．写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式：  

（4）．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：  

3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是_______。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_______。

A．普通玻璃坩埚                  B．石英玻璃坩埚                    C．铁坩埚

(4)工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。

4、现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

（1）天然气的主要成分是 ；

（2）医院化验糖尿病要用到的物质是   ；

（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是   ；

（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。

5、已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： 

(1)所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。

(2)所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。

(3) 硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)

6、（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________________。X的相对原子质量为___________，该物质的化学式为______________。

（2）1.7g氨气与_______mol H2O含有的电子数相等。

（3）20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为______________________。

（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是____________

A、98g  H2SO4 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g  H2

7、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

8、现有 A．三氧化二铝 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．明矾  E．碳酸氢钠  F．过氧化钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

（2）属于两性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_______；

（4）红棕色固体是_______；

（5）可用作净水剂的是________。

9、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

10、甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。

(1)实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。

(2)甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。

(3)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。

(4)乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。

(5)乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．电解液一定是NaOH溶液

C．两个电极都必须使用铁作电极

D．阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+

11、I.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_________________。

II.下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

请配平③的化学反应方程式：________。

III.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)__________。

(2)上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_____________(用百分数表示)。

12、次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液：

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为___________→___________→___________→___________→E。___________

(2)装置A中反应的化学方程式是：___________，工业上制取该气体的反应是：___________。

(3)装置C的主要作用是___________。

(4)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为___________。

(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。

(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___________g。

(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。某种测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的___________溶液，再加入足量的___________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为___，其相对分子质量为___；X的相对原子质量为____。

（2）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___。

14、钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)少量的金属钠应保存在______中，过氧化钠是_____色粉末

(2)钠和水反应的方程式_________该反应氧化剂是_________。

(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是_______（填“Na＋”或“CO32-”）。

15、常温下，Fe与水并不起反应，但高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”

。

(1)实验前应先检查装置的______。

(2)实验时应先点燃______（填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。

(3)无水硫酸铜粉末变蓝，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为______（填化学式）。

(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①淡黄色溶液中是否含有离子______（填“是”或“否”）。

②该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的______（填试剂名称）。

③某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是______。

(5)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某同学将制得的硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应制得碳酸亚铁沉淀，同时获得无色无味的气体，其离子方程式为______。