朔州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

3、（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1

（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

4、（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。

A.硫酸铜晶体   B.熔融态氯化钠 C.稀硫酸 D.铝

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3：___；

②H2SO4：___；

③KHSO4：___；

（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。

5、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加，其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。

6、已知下列反应的能量变化示意图。

（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___。

7、(1)在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。_________。

(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋。

①在此变化中，Fe3＋被___________(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________剂。

②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C___________(填“得”或“失”)___________mol电子。

8、(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。

9、（1）下列各组物质：①O2和 O3；②12C、13C 、14C ；③H2O、D2O、T2O ；其中互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。（用序号填空，下同）

（2）关于物质①K2O ；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤ Na2O2；⑥ NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物 ；仅含极性共价键的化合物 ；仅含离子键的化合物   ；含有非极性键的离子化合物 ；含有极性键的离子化合物 。

10、氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成   （填化学式），其中氯元素的化合价   （填“升高”或“降低”），被   （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作   剂，具有   性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成   mol产物．

11、①水②空气③铁④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥胆矾（CuSO4·5H2O）⑦食盐⑧硫酸钠（Na2SO4）属于混合物的是___（填对应的数字代号），属于氧化物的是___，属于盐的是___，属于电解质在的是___。

12、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：

（1）实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（_____）

A．c b a

B．b c a

C．b a c

D．c a b

（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：

（1）在第⑤步操作中要用到的装置是图中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；

（2）第⑦步操作的名称是___，所用到的实验装置是上图中的___（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是___；

（3）检验SO42-是否除尽的操作方法是________；

（4）为提高精盐的产率，第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤，请简要描述洗涤的方法是：___；

（5）写出第⑥步可能发生的化学反应方程式：_______。

13、小时候很想知道天天喝的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空：

这瓶纯净水的质量为______ g，含有水分子______个，含有原子总数_____NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为________L。

14、溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①海水中的Br-经氧化、吹出、吸收后可实现_______目的。

②补全吸收塔中反应的化学方程式：_______口Br2+口 _______+口_______=口_______+口HBr

③蒸馏塔中控制温度不超过100° C，原因是_______。

④已知海水中溴的浓度是64 mg·L-1，经该方法处理后1 m3海水最终得到38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

15、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。