琼中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列反应的离子反应方程式

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ba(OH)2混合________________

(3)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 至 SO完全沉淀___________________

(4)Na 投入到 CuSO4 溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________

3、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A浓硫酸                                        B.碱石灰                                        C.NaOH固体

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

4、A．FeCl3固体B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．水银；H．一氧化碳；I．CuSO4•5H2O晶体；J．SO2；K．液态HCl；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）N.熔融的NaCl

（1）下列物质中属于电解质的是___________（填序号）；非电解质的是___________

（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式_____________________________，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式_________________________________

（3）将题中A物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe（OH）3胶体，写出该过程的化学方程式____________________。除去Fe（OH）3胶体中氯离子的方法为_____________________

（4）写出下列物质的电离方程式：

KAl(SO4)2_________________________________________

KHSO3_________________________________________

NH4HSO4_________________________________________

Ca(OH)2_________________________________________

5、按要求回答下列问题。

(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_______；B组：_______。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：_______；

②溶液和溶液混合：_______；

6、研究水煤气合成甲醇的反应具有重要意义。已知：。

（1）一定温度下，将与通入恒容密闭容器中。

①该反应能自发进行的主要原因是______。

②下列说法正确的是______。

A.平衡常数不变可以作为达到平衡的标志

B.达到平衡时与的转化率相等

C.达到平衡时的转化率为，则平衡常数

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对合成甲醇反应的影响，氢气的转化率随温度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒温、恒压的条件下，将 与 通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为，的转化率为。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为，，其中、为速率常数。在温度下、的关系式为______。

②若平衡时，在时刻再向容器中通入 ，在图2中画出充入后的、随时间变化的图像。__________________________________。

7、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 _________ ，离子方程式 ____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂 _________，离子方程式 _____________________________。

8、请按要求填空(有序号均填序号)：

(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。

①金刚石和石墨       ②和       ③和       ④和⑤和

(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。

①氯化钠晶体熔化       ②碘升华       ③电解水       ④干冰汽化

(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法       ②高温还原法       ③电解法等；

工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为____________________________________________________。

9、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

10、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝       B．漂白粉       C．NaCl晶体       D．醋酸溶液       E．Na2O粉末       F．液氨。

①属于电解质是_______ (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是_______。

③E在熔融状态下的电离方程式为_______。

④写出工业上制备B的化学方程式_______。

(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平_______。

__________________________________________

然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：_______。

11、“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇(CH3OH)，以减轻人类对化石燃料的依赖，实验室在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1制备甲醇，实验测得CH3OH和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)0～3min内，CO2的转化率为____。

(2)由图可知，当反应进行到____(填“3min”或“10min”)时，正反应速率和逆反应速率恰好相等。

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH

b.H2的物质的量浓度不再发生变化

c.容器内总压强不再发生变化

d.混合气体的密度不再发生变化

(4)若上述反应中生成水的总物质的量不变，但水为液态，则反应过程中放出的热量____(填“增多”、“减少”或“不变”)。

(5)若上述反应在2L的绝热密闭容器中进行，则反应在达到平衡状态之前，正反应速率先增大后减小。请简述正反应速率增大的原因：____。

12、I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 。

II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出上述反应的离子方程式 。

（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是   ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是   。

（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：   。

13、40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___

14、过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

(1)步骤I中反应的离子方程式是___________。

(2)步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。

(3)待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。

(4)CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。

A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的CO2        C．能潮解                 D．可抑菌

15、元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。