临高2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Cl2是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

(1)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_____________

(2)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)．其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ．将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4固体。

资料:

KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________

②Ⅱ中，生成K2MnO4的化学方程式为____________

③Ⅲ中，CO2 和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:_____________________

(未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______

3、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

4、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

5、铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_______。

（2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______。指出气体Ⅰ的用途__________________（任写一种）。

（3）操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式______________。

6、氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与谁作用可产生它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

（1）Na3N的电子式___________，该化合物是由____________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是___________________________。

（3）Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：

7、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓硫酸、FeSO4溶液

①B2O3(酸性氧化物)→NaBO2的离子方程式：___；

②KI→I2的化学方程式：___。

(2)根据如图所示物质的转化信息书写“反应II”的化学方程式：___。已知“反应II”的条件是1700℃。

8、下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.萃取 G.分液

①除去CO中混有的CO2___________；

②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；

③提取碘水中的碘______________；

④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；

⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；

⑥分离植物油和水____________；

9、HOCH2CH2OH (乙二醇)是一种无色无臭，有甜味的液体。

(1)乙二醇___________(填“是”或“不是”)乙醇的同分异构体。

(2)将铜丝灼烧后，迅速插入乙二醇中，可以观察到___________，该反应的反应类型为___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇，可以观察到___________，乙二醇被氧化为___________；若将酸性高锰酸钾换成酸性重铬酸钾，则可以观察到___________。

(4)将(3)中的有机产物与乙二醇混合后，加入浓硫酸共热，可以生成一种含有4个C的环状分子，请写出相应的化学方程式___________。

(5)乙二醇易吸潮。为检验放置于空气中的乙二醇中是否含有水，可以采用的方法为___________。

10、回答下列问题：

(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①通常状况下，相同质量的金刚石和石墨中，化学键总键能较大的是_______(填“金刚石”“石墨”或“不确定”)；表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_______。

(3)①“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有、、，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

②在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

I、

II.

Ⅲ、

则(l)与过氧化氢(l)反应生成和的热化学方程式为_______。

③你认为能作为火箭推进剂的物质需要满足的两个基本条件是_______。

11、按要求写出方程式。

（1）铁和稀硫酸（写出离子方程式）___；

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__；

（3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式）__；

（4）制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__。

12、右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，是根据标签上的有关数据回答下列问题：

试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的_________

A.温度  B．浓度 C．容量 D．压强 E.刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序______________(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用量筒准确量取浓盐酸___________ml,注入烧杯中，加入少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

B.用30ml水洗涤烧杯2~3此，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________中；

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E.改用_______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下_________处。

13、已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ

H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ

1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。

（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。

（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

14、以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。

(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：

已知：pH =-lg c(H+) 。

①0~t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。

②t1~t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。

15、高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因___________。

(3)制备的原理：。反应中___________作还原剂；每生成1mol转移电子的物质的量为___________mol。

(4)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

①某兴趣小组欲用固体配制100mL的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为___________g。配制所用的容量瓶上标有___________、___________、刻度线。

②下列操作导致浓度偏低的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线