齐齐哈尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列四种有机物：①正戊烷 ②葡萄糖 ③乙炔 ④苯

(1)与甲烷互称为同系物的是___________(填序号)，该物质有___________种同分异构体

(2)属于不饱和链烃的是___________(填序号)，该分子中所含官能团的名称是___________

(3)属于芳香烃的是___________(填序号)，其分子式为___________，该分子中所有原子___________(是/否)同一平面

(4)___________(填序号)与银氨溶液反应，生成光亮的银镜。该物质的分子中含有___________种不同类型的官能团

3、气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

(1)C中的现象是___；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因___。

(2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是___，用离子方程式表示其原理___。

4、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N2(g)和H2(g)，发生反应：，反应中N2(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N2(g)的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。

(2)2min时，NH3(g)的浓度为___________ mol·L-1，请在图中画出H2(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。

(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。

A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N2(g)

(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

C．当反应达到平衡时，反应停止

D．反应速率时，说明反应已达平衡

E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡

(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。

5、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于_________(填“胶体”或“溶液”)；常利用_____________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制有三种常用方法：

a．↑

b．

c．(未配平)

①反应c未配平，写出配平后的化学方程式：___________________________________。

②写出反应b对应的离子方程式_____________________。[已知：HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③反应a中_________是还原产物，当有71 g氯气生成时，有_________g HCl被氧化。用双线桥法标出该反应的电子转移情况_____________________。

④与浓盐酸反应制需要加热，而与浓盐酸反应制通常不需要加热。从氧化能力的角度分析，原因可能为___________________________________。

6、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷            B．玻璃        C．水泥            D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚       C．氧化铝坩埚             D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

7、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)

(1)写出⑤的催化氧化的化学方程式___________。

(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___________。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(5)写出②与浓硝酸反应的化学方程式___________。

8、（1）2molN2在标准状况下的体积是   L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为   。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式   ，碳酸氢钠不反应。

9、I.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为____。

(3)对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=9mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·min-1④v(D)=27mol·L-1·min-1，则反应进行由快到慢的顺序为____。

II.已知在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6kJ·mol-1；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-890.3kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol-1。

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(4)等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是____(填化学式)。

(5)根据以上反应，得C(s)+2H2(g)=CH4(g)焓变△H=____(用含有△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(6)已知H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ·mol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：____。

10、如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

11、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

12、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是   。装置B中发生反应的化学方程式是      。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。

（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）。

13、计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

14、是可再生、绿色环保的优良能源。回答下列问题：

(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___________；若将燃料换为，则负极电极反应式为：___________。

(2)氢气可用于制备。已知：、。则的反应中，A的作用为___________；若H-H键能为436 kJ/mol，O=O键能为498 kJ/mol，O-O键能为146 kJ/mol，O-H键能为464 kJ/mol，则每生成1 mol ___________(“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，对合成氨反应：。

①下列有关叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成n mol N2

B．单位时间内断裂3 mol H-H键同时形成6 mol N-H键

C．N2、H2、NH3的反应速率的比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

②在容积为2 L的恒温恒容容器中通入4 mol N2和20 mol H2，反应5分钟后，容器内气体物质的量较初始时减少了四分之一，则5分钟内NH3的平均反应速率为___________mol/(L·min)；反应至5分钟时N2的转化率为___________。

15、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用以下流程从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

(1)氯元素在周期表中的位置为_______

(2)步骤(I)、(II)中分离操作名称是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。

(3)写出步骤(I)中涉及反应的离子方程式：_______。

(4)步骤(III)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。

(5)如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

(6)若要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，可用不含Fe3+的FeCl2溶液与由不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。

②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。