西双版纳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一、胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

取白磷①的乙醚溶液，加蒸馏水②。

先滴加氯化金水溶液③，再滴加一定浓度的④溶液，振荡变成棕红色。

加热煮沸至溶液变成透明红色。

分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在之间。

请回答下列问题：

(1)上述物质①②③④中属于单质的是_____________填序号，下同，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。 

该分散系属于________，其分散质是__________。 

所得红色溶液__________填“能”或“不能”继续加热。

二、把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是______________

在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为_________。

3、Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5   C.1/3   D.1/5

4、在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该混合 中：

（1）CO和CO2的总物质的量是___________，混合气体的平均摩尔质量为____________；

（2）CO的分子数为______，将混合气体通入足量的澄清石灰水，产生沉淀的质量是_____。

5、三聚氰胺，分子式C3H6N6，是一种用途广泛的基本有机化工中间产品。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。

（1）三聚氰胺的摩尔质量为___。

（2）三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为___，质量比为___。

（3）画出N元素的原子结构示意图___。

（4）三聚氰胺之所以被不法分子加入奶粉中，就是因为其含氮量较高的原因，其含氮量的质量百分数为___（保留至小数点后两位）。

6、 已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

7、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

8、下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素符号），与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。

（2）若⑨形成的简单氢化物为A，⑥形成的简单氢化物为B,则二者的沸点A______B(填“大于”或“小于”)

（3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式______________。

（4）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的结构式为__________。

（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：________________________________________________________。

9、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

10、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)久置的氯水变质，原因是________________________________(用化学反应方程式表示)；

(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________；

(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_________________________；

(4)d的现象为________________________________；

(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是________________________________。

11、对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。

现有如下含氯元素的物质：①液氯       ②氯水       ③盐酸       ④氯酸钾        ⑤漂白粉。

(1)下列各组分类中，错误的是_______

A．液氯：单质

B．氯酸钾：含氧酸盐

C．盐酸：有机酸

D．漂白粉：混合物

(2)加热氯酸钾(不加催化剂)，部分分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种物质既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是_______；若属于不同类物质，你的分类标准是_______。

(3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式_______。

12、某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

(1)已知反应后转化为逸出，转化为。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：__________。

(2)探究温度时化学反应速率影响的实验编号是__________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

(3)实验①测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。

(4)该小组的同学实验时发现开始时反应产生气泡非常慢，一段时间后反应产生气泡速率明显加快。其原因可能是__________。

A．反应放热导致温度升高        B．压强增大

C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：__________。

13、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下，Cl2的体积为多少?____

14、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)

(1)上述反应的氧化剂是_____，氧化产物是____

(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：______

2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：

①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是_____ (填字母)。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

(4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为________

该反应中的还原剂是________，氧化产物是_____，还原产物是______

②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na2S2O3，计算所取废切削液中含NaNO2的质量。

(已知：，写出计算过程，保留两位小数)

15、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO+O2 2NO2体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：

如图表示各物质浓度的变化曲线，

(1)如图表示各物质的浓度曲线，A 点处， v正 ___________ v 逆， A 点正反应速率___________B 点正反应速率。(用“大于”、“小于”、“等于”填空)

(2)图中表示 O2变化的曲线是___________，用 NO2 表示从 0～2s 内该反应的平均速率v=___________。上述反应在第 5s时，NO的转化率为___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变

B．v (NO)=2 v (O2 )

C．容器内的密度保持不变

D．v 逆 (NO2 )=2 v 正 (O2 )

(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．适当升高温度

B．及时分离出 NO2 气体

C．增大 O2 的浓度

D．选择高效的催化剂