2025年新疆乌鲁木齐高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 _______(填元素名称)

(2)在这些元索中，形成化合物种类最多的是_______(填元素符号)

(3)①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)

(4)如图模型表示的分子中，不可能由④和氢原子形成的是_______(填序号)。

(5)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)酸性最强的是_______。

(6)写出①、③最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_______。

(7)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是_______。

ii.下列说法正确的是_______(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4   

b.推测砷有多种氧化物

c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

6、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为   ，B为   ，C为 (填元素符号)。

（2）E的电子式为   。

（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。

（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。

7、根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：

8、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为_________。

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是____________________。

9、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

10、(1)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者   粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

试填写下列空白：

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_____，被氧化的物质为_____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_____(得到或失去)_______个电子。

(2)过氧化氢(H2O2，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2↑+H2O

B．2H2O2  =2H2O+O2 ↑

C．3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4 +3K2SO4 +8H2O

①上述反应中，H2O2 分别表现的性质。A_______；B  ______；C_______。

②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序_____________。

11、在400°C，0.1MPa 以及Xe过量条件下，Xe和F2可以直接反应生成+2价态的化合物。反应的方程式是___________。所生成的氟化物与碘阴离子在常温下即可以反应，相应的反应式是___________。该反应说明氟化物具有(氧化性、还原性中选一项回答)___________。该氟化物溶于水，且缓慢地与水产生反应，反应式是___________。

12、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

(1)实验Ⅰ的现象为______。

(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______。

(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。

(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

13、实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I.光气与水易反应，能溶于CCl4溶液

II.有关物质熔沸点：

回答下列问题：

(1)开始通入N2的作用为______。

(2)B中发生反应的化学方程式为_____，分离出光气(COCl2)的操作为_____(填操作名称)。

(3)实验步骤如下：

检查完装置气密性，打开K1、K2、K3，通入氮气；一段时间后，开关K1、K2、K3的状态分别为_____，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关K1、K2、K3的状态分别为_____；实验结束，停止通入氮气。

(4)取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的0.2mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。

ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铬的氧化物1.2g。

①写出i中滴定过程反应的离子方程式：______。

②步骤ii中得到的铬的氧化物的化学式为______。步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铬的氧化物中铬元素的化合价将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

14、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)

(1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。

(2)反应后溶液中有_______mol NO，所以，剩余_______(填反应物的化学式)，其物质的量是_______mol。

(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

15、纳米银粉具有特殊的化学活性，用途广泛，某研究小组制备纳米银粉并进而制备Ag电极的流程如下：

已知：①AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。

②向硝酸银溶液中加入氨水，转化为Ag2O的AgNO3占参加反应的AgNO3总量的百分比最大不超过10%。

③

请回答：

(1)银氨溶液中主要含Ag元素的离子是_______。(填化学式)

(2)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤I，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得

B．步骤II，若反应温度过高，反应速率过快，分散剂来不及包裹生成的银粉，发生二次团聚，不利于纳米银粉的制备

C．步骤III，为了加快过滤速度，可以采用抽滤

D．步骤IV，将有机载体与纳米银粉均匀混合的操作是研磨

(3)步骤I，向1 mL 2% AgNO3(HNO3酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量，溶液始终澄清，原因为_______。

(4)AgNO3溶液可用于滴定分析某CuCl2粗品中CuCl2的含量。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤_______[“_______”上填写一件最关键仪器，“        ”内填写一种操作，“[       ]”内填写一种试剂，均用字母表示]。

用分析天平称量CuCl2粗品xg→加入_______中→用_______“       ”加入前置容器中→加入[       ]做指示剂→用滴定管(盛装NH4SCN标准溶液)滴定至终点。

仪器：a．烧杯；b．锥形瓶；c．酸式滴定管；d．碱式滴定管

操作：e．配置一定体积的CuCl2溶液；f．酸溶样品；g．量取一定体积一定浓度的AgNO3溶液

试剂：h．甲基橙；i．酚酞；j．NH4Fe(SO4)2溶液

(5)用AgNO3溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米Ag。

①该体系中的维生素C的作用为_______。

②已知明胶可与溶液中Ag+形成如下配合物，[Ag(明胶)]+得电子后，明胶继续吸附在银核表面。

明胶在该体系中的功能为_______。

16、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO4+H3PO3+H2O=Ni+H3PO4+H2SO4。回答下列问题：

(1)Ni的价电子排布式为_____，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为______。

(2)O、P、S三种元素电负性从小到大排列为_______。的VSEPR模型名称是_______。

(3)NiSO4在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有_______种。NiSO4水溶液中，Ni2+总是以[Ni(H2O)6]2+离子存在，Ni2+与H2O之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的原子是_______。

(4)H3PO3称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为_______，亚磷酸为_______元酸。

(5)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂，可与Ni2+生成丁二酮肟镍红色沉淀(结构如图所示)。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有_______(填标号)。

A．金属键   　　B．氢键 　　 C．π键 　　 D．配位键 　 E．范德华力

(6)NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德常数NA可表示为_______(列出计算式)。