2025年新疆乌鲁木齐高考二模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)热的碳酸钠溶液可以清洗餐具上的油污，试解释原因，请用离子方程式和必要文字作答：___________。

(2)具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___________

6、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。

(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：

反应1：

反应2：。

写出和反应生成的热化学方程式：_______。

(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为_______(列式表示)。

(3)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。

①在25℃和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是_______，表中的a=_______。

②科学家发现了一种新的气态分子()，在25℃和下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是_______(填化学式)。

③已知：。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_______。

7、CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。

(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应___________。第①步反应的热化学方程式为___________。

(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。

①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=___________。

②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)=___________。该温度下的平衡常数___________。

③260℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、1mol/L、1mol/L，此时反应进行的方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“平衡状态”)。

(3)210℃~240℃时，CO2的转化率逐渐增大的原因是___________。

8、为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。

（2）实验装置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。

（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。

（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。

9、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

10、请完成下列填空。

（1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

（2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

11、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

12、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

13、海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。上图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式： 、 。

（2）制备镁的工艺中，从卤水到经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 。

（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是   （填字母序号）。

A、   B、  C、   D、

14、(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_________。

②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

15、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤_；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

(2)气体X是_______（填化学式，下同） ，气体Y是________ ，写出向溶液Ⅱ中通入气体Y发生反应的离子方程式______________________

(3)写出用MgCl2固体制备Mg的化学方程式_______________________________

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式:___________________________________

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为_______________________

(6)取8.40g纯碳酸氢钠固体经热解后得5.61g固体，则所得固体中纯碱的质量分数为_____

16、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)Fe元素在周期表中的位置为_____________，基态和中成单电子个数之比_____________。

(2)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。中的配位数为_____________，配体中中提供孤对电子的原子是_____________(填元素名称)。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁—氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，Fe粒子在小立方体顶点，在小立方体的棱上，两端均与Fe相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)

①普鲁士蓝中与个数之比为_____________；该晶胞化学式为_____________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为_____________pm。