克拉玛依2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是  

A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应

C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动

D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小

2、某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（       ）

A．M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇

B．M的消去反应产物有3种

C．M的一氯代物有5种

D．M不能发生氧化反应

3、已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（ ）

A.由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74

B.由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2

C.有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3

D.有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基

4、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A．与互为同系物

B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内

D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

5、下列说法错误的是：

A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

6、下列有机物中，含有两种官能团的是

A.CH3—CH2—Cl B. C.CH2=CHBr D.

7、下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

9、CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3。下列说法不正确的是

A.CaCl2不能用于干燥NH3

B.CaCl2•8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成

C.CaCl2•8NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀

D.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化

10、下列有关的说法正确的是

A．晶体中含有的离子数目为

B．中键的数目为

C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为

D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为

11、纳米Cu-SiO2反应器用于催化草酸二甲酯DMO（）和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法不正确的是

A．EG属于二元醇

B．MG的分子式为C3H6O3

C．反应过程中生成了EG和甲醇

D．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

12、下列有关化学用语正确的是

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图

13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列有关银镜反应的说法中，正确的是（   ）

A. 配置银氨溶液时氨水必须过量

B. 1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg

C. 银镜反应通常采用水浴加热

D. 铸银镜反应后的试管一般采用浓硝酸洗涤

15、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有

①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液

A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④

16、乙烯发生氧化反应不可能生成

A.乙醛 B.环氧乙烷 C.乙醇 D.二氧化碳

17、下列说法正确的是

A. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

B. 用pH试纸测定浓度为18mol/L H2SO4溶液的pH

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水小

18、下列说法错误的是

A.氨基酸是蛋白质水解的最终产物

B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C.医疗上利用紫外线灯、蒸煮法进行灭菌处理，其消毒原理相同

D.葡萄糖在人体内的氧化是放热反应

19、关于烷烃性质的叙述，错误的是

A. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. C20H42一定属于烷烃

C. 烷烃在水中的溶解度随着碳原子数的增加而增大

D. 烷烃都能发生取代反应

20、芳香化合物M的分子式为C8H10O,遇到氯化铁溶液发生显色反应，符合条件的结构有

A. 3 种 B. 6种 C. 8种 D. 9种

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

23、将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

B.c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

D.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(H＋)

24、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

25、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

26、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

27、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

28、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

29、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

30、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

31、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

32、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

33、某铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有少量的二氧化硅。实验室测定铁矿石样品中的铁含量时，首先对铁矿石进行预处理，其过程如图所示:

已知:①溶液D中只有Fe2+和钨蓝(H0.5WO3)能将还原为Cr3+。

②加入少量稀K2Cr2O7溶液时，Fe2+不反应。

将溶液E稀释至100.00mL，取出25.00mL，加3mL硫酸-磷酸混合酸，再加4~5滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点，平行测定3次，平均消耗K2Cr2O7溶液的体积为12.50mL。

(1)该铁矿石样品与足量盐酸反应的离子方程式为____________，Na2WO4中钨元素的化合价为____。

(2)溶液D中加入少量的稀K2Cr2O7溶液后，发生反应的离子方程式为____________。

(3)用250mL容量瓶配制0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液时，用电子天平准确称取K2Cr2O7固体的质量为_______________(保留到小数点后3位)，还需要用到的主要玻璃仪器有_________。

(4)铁矿石样品中铁元素的质量分数为_________________。

(5)预处理所得溶液E放置时间过久，对测定结果的影响是____________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含 π 的分数，不要化为小数或百分数)。

36、SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。

③反应在时刻达到平衡后，在时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。

A.加压B.向体系中再通入一定量SO2

C.升高温度D.加催化剂

(3)常温下，向1L的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则_____；_____；_____。已知：常温下，氢硫酸的、，亚硫酸的、；。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。