三亚2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是

A．该晶体中每个周围离最近且相等的共有8个

B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法

C．与相比，的熔点低于的熔点

D．该叠氮化合物的密度为

2、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

3、下列叙述正确的是( )

A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

B.苯酚晶体易溶于水

C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

4、关于0.1mol/LNa2CO3 溶液，下列判断不正确的是

A.粒子种类与NaHCO3 溶液不同 B.升高温度，c 减小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 减小 D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- 

5、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．二氧化碳的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．中子数为8的碳原子：146C

D．聚丙烯的结构简式：

6、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是           (     )

A. 甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化

B. 苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性

C. 甲苯可与氢气发生加成反应

D. 甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

7、白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物

B．溶于水放热

C．受热易分解

D．属于有机氮肥

9、乙苯的一氯代物的结构共有（　　）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

10、使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是

A．甲苯己烯苯乙醇

B．甲苯己烯 CCl4乙醇

C．硝基苯苯溴乙烷乙醇

D．苯甲苯二甲苯乙醇

11、-C4H9有四种结构，则C5H10O属于醛的同分异构体有（   ）

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

12、下列各组物质既不属于同系物，也不属于同分异构体的是（   ）

A.CH3-CH2-CH2-CH3和

B.和

C.丁醇和乙醚

D.CH3CH2CH=CH2和

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

B．16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

C．1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

D．2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

14、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

15、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.电石气 B.乙醇 C.聚乙烯 D.甲苯

16、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如图所示。下列关于氟他胺的说法中正确的是

A．易与碱溶液反应但不能与酸溶液反应

B．氟他胺最多可与加成

C．分子式为

D．能与溶液、溶液反应

17、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

18、下列说法正确的是

A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液

C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物

19、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

20、由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

21、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

22、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明溶液中：、、、

B.能使石蕊变红的溶液中：、、、

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：、、、

D.c(OH-)=10-13mol.·L-1的溶液中：、、、

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

25、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si   B．SiO2C．Na2SiO3

26、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

27、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

28、写出下列有机物的键线式:

(1) 2，6-二甲基-4-乙基辛烷：__________________

(2) 2-甲基-1-戊烯：_________________________

29、表中是A、B两种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。

(2)A与H2发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物，它们均符合通式CnH2n+2。当n=_______时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是_______(填序号)：

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)写出在FeBr3作用下，B与液溴反应的化学方程式：_______。

30、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

31、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

32、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。

(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。

(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。

(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。

(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。

36、全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。

Ⅰ．高性能炸药的结构为。

(1)基态原子的核外电子排布式为_______；O基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______(用文字描述，下同)；的空间构型为_______。

(2)写出与互为等电子体的阳离子的化学式_______；中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

Ⅱ．作为新型高能含能材料，在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

(3)为平面结构，结构为，其中N原子的杂化方式是_______。

(4)的晶体结构与相似。的结构分为和，立方晶胞的示意图见图-1。图-2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示，请在题图-2中用白球(空心球)表示出的位置_______。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图-1中，原子1的坐标是(，0，)，则原子2的坐标为_______。