儋州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是

A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3

2、以物质A为原料，制备物质D（金刚烷）的合成路线如图所示：

关于以上有机物说法中错误的是（   ）

A.物质A最多有10个原子共平面

B.物质C与物质D互为同分异构体

C.物质D的一氯代物有2种

D.反应①、②均为加成反应

3、HCHO与在水溶液中发生反应： 。下列有关说法正确的是

A.中存在共价键和离子键

B.HCHO中碳原子以的形式杂化

C.中的σ键和π键数目相同

D.Zn原子有未成对电子

4、下列烷烃中，能形成三种不同的一氯代物的是

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B. 标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NA

C. 标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

6、常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是

A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5

B.点①处溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

7、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（   ）

A．C2H5OH

B．C2H4

C．CH3CHO

D．CH3COOH

8、已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（ ）

A.1-丁烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

B.1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

C.2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯

D.乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯

9、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(   )

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

10、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

11、L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L—多巴的叙述中不正确的是（   ）

A. 长期暴露在空气中易变质

B. 既有酸性，又有碱性

C. 一定条件下能发生聚合反应

D. 分子中只有6个碳原子共平面

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

13、NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为(　　)

A. 4.7 g    B. 5.0 g    C. 5.3 g    D. 5.5 g

14、下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是(   )

A. HCl B. HF C. SO2 D. SCl2

15、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：

①蒸馏   

②水洗     

③用干燥剂进行干燥

④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．③④①②③

16、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A．

B．

C．H+的浓度

D．OH-的物质的量

17、下列有关有机物的判断正确的是

A.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们分别与足量氢气发生加成反应后的产物也不是同系物

B.对甲基苯甲醛（）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

C.1molHCHO发生银镜反应最多生成2molAg

D.苯酚发生还原反应后的产物在核磁共振氢谱中应该有5个吸收峰

18、下列说法不正确的是

A.和互为同位素

B.金刚石和石墨互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D.CH4和CH3Cl互为同系物

19、下列物质的熔点由高到低的顺序是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CBr4＞CCl4＞CH4

C．CaO＞H2S＞H2O

D．生铁＞纯铁＞钠

20、下列溶液呈碱性的是

A．NH4NO3

B．(NH4)2SO4

C．KCl

D．Na2CO3

21、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

22、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

23、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

24、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

25、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

26、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

27、某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

28、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

① 系统命名法命名下列物质__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②①   B ②④③①   C ②④①③   D ④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。 其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。

29、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

30、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.

①基态的电子排布式可表示为__________。

②的空间构型是__________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，

①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

②中含有的键数目为__________。

31、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) 

B．乙醇和乙二醇

C．丙醇和甲苯

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉、葡萄糖、某些蛋白质、油脂

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。

32、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为+ +H2O

有关数据如下表：

实验步骤：

向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化。收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_______，碎瓷片的作用是_______。

(2)洗涤操作中，第一次水洗的目的是_______，第二次水洗的目的是_______。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(4)实验中加入少量无水的目的是_______。

(5)实验中加入过量乙酸的目的是_______。

(6)乙酸异戊酯的产率是_______。在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)，理由是_______。

34、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等   d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

35、钒酸钐(SmVO4)是一种高效可见光催化剂。以Sm(NO3)3·6H2O和Na3VO4为原料，在三乙醇胺()—丙三醇—乙醇的混合有机溶剂体系中直接沉淀可成功制得SmVO4纳米粒子。回答下列问题：

(1)基态V原子外围电子排布图为___________________。

(2)Sm属于镧系元素。

①Sm元素在周期表中属于_________________区。

②写出一种与互为等电子体的分子：_____________。

(3)C、N、O原子中未成对电子的电子数目比为___________，氮原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是_________________________________________________。

(4)乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体，乙醇的沸点比二甲醚的高，原因是________________________，乙醇中碳原子的杂化方式为___________________。

(5)46g丙三醇中含σ键的数目为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

(6)金属钠的晶胞结构如图所示。

①金属钠中钠原子的堆积方式为_______________。

②若该晶胞参数为a nm，则晶胞密度是__________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

36、Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。