连云港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质中，属于强电解质的是（      ）

A. 铜 B. 硫酸钡 C. 一水合氨 D. 酒精

2、实验室用氯化钠固体配制的溶液，需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ）

A. B.

C. D.

5、某有机化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.不能发生银镜发应 B.1mol该物质最多可与2molBr2反应

C.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应

6、下列实验操作与实验目的都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

7、25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为(   )

A. C2H4 B. C3H6 C. C2H6 D. C4H8

8、1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（       ）

A．15种

B．11种

C．10种

D．5种

9、在化学反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，还原剂是

A．CO

B．Fe

C．Fe2O3

D．CO2

10、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是( )

A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集

B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素

C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23g

D.2 mol N被还原，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况下)

11、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是

①　②CH3CH2CH2Br　③CH3F④CH3CH2Br　⑤C(CH3)3CH2Br⑥CH(CH3)2C(CH3)2Br

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

12、下列叙述不正确的是

A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．漂白粉可用于自来水的漂白、杀菌、消毒

C．二氧化碳是酸雨的主要成分

D．Na2O2吸收CO2产生O2，故可用作呼吸面具供氧剂

13、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A.CH4和CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

C.12C和14C D.和

14、某有机物的结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键是(   )

A.①② B.③④ C.①③ D.④

15、反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的硫原子：

B.的结构示意图：

C.的电子式：

D.水解的离子方程式：

16、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.表中②组反应的离子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

D.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

17、下列分子中，属于非极性分子的是（   ）

A. B. C. D.

18、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（   ）

A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D.Ca2+与F-间只存在静电吸引

19、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧 （La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有 关其说法正确的是

A.属于金属晶体

B.该合金的化学式为 La7Ni12

C.其熔点比组分金属高，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M  g/mol。则该合金的密度为ρ= g/ cm3

20、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．氧化反应

21、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

22、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

A. B.

C. D.

23、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、请以淀粉为原料设计合成 的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________

26、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

27、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

28、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

29、（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

  ；

（2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为   g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

30、（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

①红磷与白磷   ②35Cl与37Cl  ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

②_____

③_____

（3）写出下列有机反应的方程式：

①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

31、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

32、有下列微粒：CH4　CO2  NH3　BF3　 H2O HF填写下列空白：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。

(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。

(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。

33、二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g/cm3)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是________________。

(2)步骤①中通入氮气的目的是______________________。

(3)仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

(4)为了确认得到的是纯净二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_______________________。

(5)若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为________________。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。

(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。

(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。

36、一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。

(2)根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是___________。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。

(3)酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的除去的主要离子是___________。

(5)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为___________。

(6)请写出基态Mn原子的价层电子排布式___________；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为___________。