图木舒克2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

2、下列化合物中，属于醛类的是

A．(CH3)3COH

B．CH3CHO

C．CH3CH2OH

D．HCOOCH3

3、在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂

B．反应的活化能低于反应的活化能

C．臭氧分解的化学方程式可表示为：

D．分子的空间构型是正四面体形

4、下列关于化学用语表示正确的是（       ）

A．F-的结构示意图：

B．中子数是19的Cl原子：Cl

C．二氧化碳分子的比例模型：

D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

5、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是

A.分子式为C11H12O4

B.苯环上的一氯代物有2种

C.分子中所有的碳原子可能共平面

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

6、温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g）, 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.温度为T1时，0~  t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 mol•L-1.min-1

C.温度为T2 时，t3时刻刚好达到平衡状态

D.在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变

7、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A. F-   1s22s22p5 B. Mg2+  1s22s22p6

C. K  1s22s22p63s23p64s1 D. Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

8、下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是

A.SO B.NO C.CH4 D.H2S

9、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 与银氨溶液作用发生银镜反应 B. 催化剂作用下与反应

C. 与乙酸发生酯化反应 D. 与NaOH溶液加热条件下反应

10、在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

A．2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314 mol/L

B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min)

C．6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2 mol/(L·min)

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

11、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（    ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

12、下列关于石油的说法正确的是

A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油裂解气的主要成分是甲烷 D.石油分馏的各馏分均是纯净物

13、有关反应5Cu+4H2SO4(浓)Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．每有1mol Cu参加反应时转移2mol

C．氧化产物只有

D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

14、某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现 ( )

A. 溶液中仍无沉淀

B. 溶液中产生白色沉淀

C. 先产生沉淀后沉淀溶解

D. 溶液呈橙色

15、X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是

A. XY   B. XY2   C. X2Y   D. X2Y3

16、科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭冠状病毒，下列说法不正确的（   ）

A.医用酒精中乙醇的体积分数为95% B.乙醇可以使蛋白质变性

C.乙醇与水以任意比互溶 D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、宇宙中最多的元素是(　　)

A. H B. O C. He D. N

18、元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是(  )

A.Al、Mg、Na B.Mg、Ca、K C.He、Ne、Ar D.N、O、C

19、下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．晶体中原子呈周期性有序排列，非晶体中原子排列相对无序

C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高

D．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大

20、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(    )

A. 消去、加成、消去 B. 加成、消去、取代

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

21、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A.1molA 与足量溴水反应，最多可以消耗 3molBr2

B.一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上

C.1molA 与足量的 NaOH 溶液共热，最多可以消耗 3molNaOH

D.一个 A 分子中只有一个手性碳原子

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

24、在乙醛与氢氧化铜反应生成红色沉淀的实验中，关键操作是（   ）

A. 乙醛要过量 B. CuSO4要过量

C. NaOH要过量 D. 氢氧化铜要新制

25、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

26、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

27、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

(2)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中的物质的量浓度是________；

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是________。

28、今有化合物

（1）请写出甲中含氧官能团的名称：________

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______

（3）甲、乙、丙三种物质中，遇FeCl3溶液显紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能与银氨溶液发生银镜反应的是_____，能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体的是_____

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______

29、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

30、（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)           ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

31、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。

(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。

(4)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。

32、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

33、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是______________________。

A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧   D.硫化氢在纯氧中燃烧

（3）装置C的作用是_________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、随着社会的发展 ，环境问题越来越受到人们的关注。请回答下列相关问题。

I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体 ，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为 2 种无毒气体。T℃时，将 0.8 molNO 和 0. 8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中 NO 物质的量随时间变化如图所示 。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________________。

(2)反应开始至20min，v (NO) =_________mol/ (L• min) 。

(3)下列说法正确的是__________。

a.新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b.该反应进行到 20 min 时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是 0.4 mol/ L

d.混合气体的总压强不随时间的变化而变化说明上述反应达到平衡状态

e.保持容器体积不变，充入 He 增大压强，反应速率加快

II我国最近在太阳能光电催化— 化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展 ，相关装置如图所示。

(1)负极为_________极(填“ a” 或“ b” ) 发生的电极反应式为______________。

(2)为使电池持续放电 ，交换膜需选用 ___________交换膜(填“阳离子” 或“阴离子”或“质子”)。

(3)分解硫化氢的离子方程式为_______________________。

36、已知X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：______。X的一种氢化物相对分子质量为26，其中X的杂化方式为_____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_______。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为(写化学式)___，原因是___。

(4)XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_________。

A. [R(H2O)6]Cl3        B. [R(H2O)5Cl]Cl2•H2O     C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O      D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: _______。

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3(用字母表示)。