钦州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列说法正确的是（   ）

A. 将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢

B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2

C. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

D. 23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子

2、N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：

A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 增加N2的浓度能加快反应速率

C. 降低体系温度能加快反应速率

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-

B.c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

C.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

4、下列有机物分子中，可形成顺反异构的是

A．CH2=CHCH3

B．CH2=CHCH2CH3

C．CH3CH=C(CH3)2

D．CH3CH=CHCl

5、下列关系正确的是（）

A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

6、为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是（       ）

①加入AgNO3溶液   ②加入NaOH溶液   ③加热   ④加蒸馏水   ⑤加入硝酸至溶液呈酸性   ⑥加入NaOH乙醇溶液

A．②③⑤①

B．①②③④

C．④②⑤③

D．⑥③①⑤

7、下列说法错误的是

A.用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3两种物质

B.乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物

C.1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C18H26O5的酯，该羧酸的分子式为C14H18O5

D.向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4加热，再加入银氨溶液共热未产生银镜，说明淀粉未水解

8、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6

B．配体为NH3和Cl－

C．[Zn(NH3)4]2＋为内界

D．Zn2＋和NH3以离子键结合

9、下列叙述正确的是

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.所有的烷烃之间互为同系物

C.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

D.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

10、外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )

A. 第四周期ⅠB族    B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族    D. 第五周期ⅢB族

11、2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为( )

A.5种 B.4种 C.3 种 D.2种

12、欲使醋酸溶液中的 CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪种固体 (   )

A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg

13、下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、Na+、NO

C.在A1C13溶液中：SO、Na+、CO、AlO

D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I-、Na+、S2-、AlO

14、下列说法正确的是

A. 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素

B. 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物

C. C60与C70互为同素异形体

D. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体

15、下列说法正确的是(   )

A.丙炔与溴苯的所有原子都处在同一平面

B.四氯化碳和碘水互溶

C.苯的间位二元取代物只有一种说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的

D.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

16、下列物质的电子式书写正确的是（            ）

A．

B．

C．

D．

17、下列说法错误的是

A.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)   △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

B.将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大

C.对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

D.pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

18、如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是

A．放电时正极反应式为

B．放电时电极电势：多壁碳纳米管电极＞钠箱

C．放电时总反应方程式为

D．充电时向多壁碳纳米管电极移动

19、下列有关能源的说法不正确的是

A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源

20、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在中完全燃烧时转移的电子数目为0.2

B．固体中所含分子的数目为0.2

C．的溶液中的数目为0.2

D．向铁盐、铜盐的混合溶液中加入，当消耗时，生成的数目为0.1

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

23、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

24、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

26、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：：_______反应，：_______反应，：_______反应。

(2)能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______。

(3)写出E中含氧官能团的名称_______。

27、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“＜”、“＞”或“＝”)0。

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

28、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

29、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

30、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

31、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

32、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

33、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。

(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：

步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。

步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/L H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。

步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。

①步骤1的实验目的是____。

②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。

(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。

②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。

③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。

(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L (NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。

①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。

③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3+形式存在]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是___________。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的转化为S2-，S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与反应的离子方程式：___________。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。

36、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。