安康2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

3、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

4、元素周期表中共有7个周期和18个族。（______）

A.正确   B.错误

5、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

6、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

请根据要求回答下列有关问题：

（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）

（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

7、现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。

8、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。

①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。

a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等

c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

d.2v(I2)正=v(HI)逆

e.反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：

反应A：…...

反应B：I2+2=2I-+

①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。       

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。

9、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。

10、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。

(2)位于元素周期表第______周期______族。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。

(4)的电子式为______。

(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。

11、写出下列物质的电子式：

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

12、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。

（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。

①图中仪器B的名称是___，冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）

②C中液体的颜色为___。

③D装置中NaOH溶液的作用是___。

（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___。

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）

A.Ar     B.CO2     C.氮气     D.O2      E.水蒸气

（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___。

②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。

13、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

14、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.2 kJ/mol 。

（1）一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

（2）在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变-一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________（填字母）。

A 充入一定量NO2            B 分离出一定量NO2

C 充入一定量N2              D 降低温度

（3）若反应2NO2（g）N2O4（g）在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡______移动（填“向 左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色__（填“变深“变浅”或“不变"），NO2的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）。反应中测得相关数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=______。

②在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不发生移动,则应加入的N2O4为___mol。

③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正（NO2）__v逆（NO2）（填“＞”"“＝”或“＜”）。

15、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：

请回答下列问题：

(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填序号)。

a.氧化性    b.还原性c.挥发性

(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。

(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。

(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。

a.氨水    b.氢氧化钙c.氢氧化钠

(6)操作Ⅲ的化学方程式为______。