松原2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

6、（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

7、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

(1)通电后，阴极室溶液pH____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)阳极反应式为____，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为____。

(3)得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少____g。

(4)通电过程中，产品室中HI的浓度逐渐____。

(5)25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01mol·L-1的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子3.01×1022，此时溶液的pH=___(忽略电解过程溶液体积的变化)。

8、现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

(1)写出反应的离子方程式______。

(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。

9、下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置

根据表中所列元素回答下列问题：

(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。

(2)c的简单氢化物的化学式___________。

(3)h的元素符号是___________。

(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。

(5)d原子结构示意图为___________。

(6)g的单质与水反应的化学方程式___________。

(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。

10、请回答下列问题：

(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。

②该反应的热化学方程式为___________。

(2)在一定温度下，有a．盐酸       b．硫酸            c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

11、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

12、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。

13、疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应，进行如图实验：

(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______。

(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。

①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______(写化学式)。

②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______。

③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_______。

(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①NaClO与KI反应的离子方程式为_______。

②判断滴定终点的方法是_______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

14、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

15、二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。

(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：

①a是___________极，c为___________极。

②d极的电极反应式为___________。

(2)、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：

已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。

A．使用催化剂   B．充入稀有气体

C．降低反应温度   D．将及时分离出来

④时，___________。

16、将工业废气中的CO和H2进行分离提纯，然后再综合利用是减小环境污染的有效方法，工业上可用废气中的CO和H2合成CH3OH，其合成反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的平衡体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。回答下列问题：

(1)已知①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ•mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-75.6kJ•mol-1

则③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_____。

(2)在一密闭容器中按体积比1∶2充入CO和H2发生反应③，下列说法中正确的是_____。

A．当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡后，恒温恒容下，通入H2，会提高CO的转化率

C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中CH3OH(g)的体积分数减小

D．平衡后，保持温度不变缩小容器体积，平衡正向移动，平衡常数增大

(3)300℃时，向2L体积不变的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应③，初始压强为P0，经过10min达到平衡状态，达到平衡时φ(CH3OH)对应M点。该温度下，用分压表示的平衡常数Kp=_____。

(4)已知a＜b＜c＜d，e＞f＞g＞h，X表示的是______(填“温度”、“压强”)，判断的理由是_____。

(5)已知反应③的反应速率表达式为v正=k正·c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，其中，k正，k逆为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(6)如图是电解CO2制取甲醇的装置图，写出阴极发生反应的电极反应式：_____。