呼伦贝尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列实验操作正确的是

A．液体的倾倒

B．添加酒精

C．滴加液体

D．加热烧杯中的液体

2、现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是

A．反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y

B．相对原子质量：X＞Y

C．两种金属的活动性：Y＞X

D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X

3、下列关于金属的说法中，不正确的是

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B．现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来

C．铝合金的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

4、碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同

B．电子数不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

5、学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质由离子构成的是

A．氢气

B．干冰

C．氯化钠

D．水

7、实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是

A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀

B．①②证明水对铁锈蚀有影响

C．②③证明食盐能加快铁锈蚀

D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

8、下列物质属于氧化物的是

A．N2

B．CaCO3

C．P2O5

D．CuCl2

9、控制变量法是实验探究的重要方法。在如图所示的实验方法设计中，能达到实验目的的是

A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱

B．图乙：检查装置气密性

C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用

D．图丁：测定空气中氧气的体积分数

10、下列物质的用途利用其物理性质的是

A．二氧化碳用作灭火剂

B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．铜用于制作导线

D．液氧用作火箭助燃剂

11、一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A．x的值是31

B．丙可能为催化剂

C．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

D．甲、丁的相对分子质量之比为7：11

12、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．同种元素具有相同的核电荷数，则具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素

B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．化学变化伴随着能量的变化，能放出热量的变化一定是化学变化

D．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解中都作催化剂，二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

13、有一含有FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为

A．1-a%

B．2a%

C．1-3a%

D．无法计算

14、下列实验中，可验证物质的化学性质的是

A．研磨胆矾

B．刻划金属

C．石墨导电

D．燃烧甲烷

15、“碳达峰”是指中国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长。下列做法不利于“碳达峰”的是

A．工地废气处理后排放

B．多种树，扩大绿化面积

C．冬奥会使用氢能源汽车

D．燃放烟花爆竹，增添春节气氛

16、中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”“碳中和”与低“碳”生活中的“碳”指的是同一种物质，下列做法不符合这一主题的是

A．农业上提倡焚烧桔梗，变废为宝，为田增肥

B．汽油中添加乙醇，节约能源，保护环境

C．控制工业废气的任意排放，改善大气质量

D．尽量乘坐公共交通工具出行

17、氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．消毒剂

18、推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化就一定是化学变化

B．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质

C．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定是同种元素

19、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是

A．Rb+核外电子数为36

B．氯化镓的化学式为GaCl2

C．镓元素在元素周期表中位于第四周期

D．金属镓的化学性质与铝相似

21、下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都是混合物

B．甲、乙、丙都是氧化物

C．丙的化学式是H2SO4

D．甲转化为丙的过程，原子种类和数目发生改变

22、项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是

A．能除去水样中的颜色和异味

B．能除去水样中难溶性杂质

C．能起到杀菌消毒的作用

D．该过程中发生的是物理变化

23、现有等质量甲、乙、丙三种金属(金属表面积相同)，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

24、为了达到实验目的，下列实验方案错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法不正确的是

A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成

B．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大

C．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

D．葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成

26、下列有关实验的叙述错误的是

A．图①可探究铁生锈的条件

B．图②中水的作用既提供热量又隔绝氧气

C．图③是测定空气中氧气含量的实验，红磷要足量

D．图④电解水的实验中，a管内的气体能使带火星的木条复燃

27、分类角度。下列关于空气的说法正确的是__________。

A．空气由空气分子构成

B．N2、O2等均匀地混合

C．N2、O2不再保持各自的化学性质

28、小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他利用如图所示流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答以下问题。

(一)、(1)操作①的名称是__________ ，该操作的装置如图

写出标号仪器的名称：a____________   b___________

(2)该装置图中存在明显错误，指出其中的两处：

①__________     ②____________

(3)操作过程中，发现液体流速一直很慢，产生的原因可能是_____________

(二)、操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是____，此过程体现了该物质的_____性质(填“物理”或“化学”)。

(三)、通过操作③______(填操作③的名称)即可得到蒸馏水，蒸馏水是_____(选填“纯净物”或“混合物”)

(四)、保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是____(填字母)

A.实验室的废液不经处理直接排放

B.工业废水处理达标后排放

C.化肥和农药的过度过度使用

D.煤炭脱硫后燃烧，减少酸雨对水源的污染

29、瓦斯已成为导致我国煤矿发生特大恶性事故的“头号杀手”。

（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于____（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）当发生瓦斯爆炸时，下列自救措施不恰当的是_____（填字母）。

A站在原地不动

B背对爆炸地点迅速卧倒

C若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻

D选择合适的通道迅速逃生

（3）瓦斯爆炸后，为了防止发生二次爆炸，应采取的措施是_____（写一点）。

30、鸡蛋腐败会产生一种无色有臭鸡蛋气味的硫化氢（H2S）气体．硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通往浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓）═SO2+X↓+2H2O

（1）写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式_____．

（2）硫化氢与浓硫酸反应时，生成的X的化学式为_____．

31、化学助力北京冬奥会。

回答下列问题：

(1)北京冬奥速滑场馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直接蒸发制冷的冬奥场馆（见图1）。二氧化碳跨临界直冷制冰技术是指常温下，施加一定压力使二氧化碳凝华为固体，该固体俗称为__________。压力降低后，快速转化为气体并大量吸热，从而达到降低环境温度的目的。氟利昂曾作为一种用途广泛的制冷剂，大量使用可能导致的环境问题是__________（填序号）。

a.气候变暖                 b.酸雨             c.臭氧空洞

(2)北京冬奥会颁奖礼仪服（见图2）内胆添加了一种黑色材料一一第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者属于__________（填“相同”或“不同”）的物质，物理性质差异很大，原因是___________。

(3)“飞扬”火炬首次使用氢能（见图3），其燃烧反应的化学方程式为__________。往届奥运火炬使用化石燃料为石油炼制的产品（见图4）。将石油加热炼制可得到不同产品，该炼制过程属于__________变化，其中汽油属于__________（填纯净物或混合物）。

32、根据如图回答下列问题：

（1）P 点表示______；

（2）t2℃时，三种物质溶解度大小的关系是______（用“＞”、“＝”或“＜”连接）；

（3）t2℃时，将55克a物质放入 100克水中充分搅拌，得到溶液的质量为______克；

（4）若a中含有少量的c，可以通过______的方法得到纯净a。

33、掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:

（1）量取52mL的某溶液需要用到的仪器______。（填数字下同）

①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

（2）若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应________15mL.（填“<”、“>”或“=”）。

（3）小明用天平称12.6g食盐，在称量过程中发现指针左偏，此时的操作是（______）

A减砝码        B加食盐        C减食盐 D调节平衡螺母

若称量结束后小明发现药品和砝码的位置放反了，则实际称取的食盐的质量是________g(5g以下用游码)。

（4）如图所示的实验中，将注射器的活塞向右拉时，若装置不漏气可观察到是_________．

（5）点燃可燃性氢气前，要先_________。

34、（11分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）试剂A的化学式   ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是     ，该实验中玻璃棒的作用   。

（2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为：BaCl2 +    +2KOH=BaCO3+ +  ，请完成并配平该方程式。

（3）操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是   ，检验洗涤是否干净可选用试剂   （写化学式）。

（4）上述流程中可循环利用的物质是   ，该流程中的副产物可用作   （写一种用途）。

35、写出下列反应的化学方程式。

(1)氢气在空气中燃烧_________。

(2)红磷在空气中燃烧__________。

(3)铁在氧气中燃烧__________。

(4)碳酸钙固体在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳_________。

36、纯净的氢气在空气中燃烧时，产生____色火焰，说明氢气具有的化学性质是___。罩在火焰上方干冷的烧杯壁上有________；反应的符号表达式为________，反应类型是_______ 。 注意：点燃氢气前，一定要先_________。氢气作为理想燃料最大的优点是__________。

37、用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

请回答下列问题：

（1）反应的文字表达式是_____，反应完后集气瓶中剩余的气体主要是_____。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能有（答出两条即可）：_____、_____。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_____。

38、下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:

(1)图中标识①仪器的名称是________

(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为:________(在A—E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为:__________________________________

(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________(填字母代号)。

A． NH3   B． H2 C． O2 D．CH4

(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下:

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到________气体(填化学式)；②然后，_____________(填操作)，又可收集到另一种气体。

39、（8分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：

请计算（写出计算过程）：

（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。

（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

40、用微粒观点回答问题：

（1）一氧化碳二氧化碳化学性质不同的原因：____________________________

（2）从分子的角度解释纯净物和混合物有什么不同_______________________