黔西南州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和_______反应，检验该气体的方法是___________________。

6、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为  

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是    。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、    。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是    。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因    。

7、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al3+时，可存在的离子有______________________________________；

（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有____________________________________。

8、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有_______多种元素，海水中含量最多的_______、_______两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素的含量较高，其他为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

9、已知α­氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α­羟基酸。

根据上图所示关系回答下列有关问题。

(1)A、B的结构简式：A_______________________________；

B________________________。

(2)C→D的化学方程式为_______________________________。

(3)C→E的化学方程式为_______________________________。

10、在常温情况下，NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序关系是____，溶液中离子的电荷守恒等式___，以c(Na+)表示物料守恒等式___。

11、写出下列对应的方程式：

(1)NH4HCO3的电离方程式___。

(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式___。

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式___。

(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式___。

(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式___。

12、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

13、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为___，试剂2为___，试剂4为_________。

(2)加入过量试剂3的目的是_________ 。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。

14、用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

（2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

15、三氯化六氨合钻是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等

②、、、

溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)Co位于元素周期表_______，基态价层电子的电子排布图为_______。

(2)写出加“适量”发生反应的离子方程式_______。

(3)加调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为_______。

(4)操作I的步骤包括：_______、冷却结晶、减压过滤。

(5)下列说法错误的是_______。

A.流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀

B.稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。的K稳值比小。

C.为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

(6)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：，)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是_______。

A.装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗

B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点

C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

(7)计算产品中钴元素的含量为_______。(保留三位有效数字)

16、ClO2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO2不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；

（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。

A将SO2氧化成SO3，增强酸性

B稀释ClO2以防止爆炸

C将NaClO3氧化成ClO2

（2）提高“ClO2发生器”反应速率的措施有___。

（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。

（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－)

b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

①达到滴定终点时的现象为___。

②该样品中NaClO2的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。