屯昌2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、关于化学反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为NO

B．该反应可以采用制取CO2的发生装置制取X

C．铜的化合价由0上升到+2

D．该反应涉及的物质中有两种氧化物

2、下表是元素周期表的一部分，则下列有关说法正确的是

A．11~13号属于金属元素，14~18号属于非金属元素，最外层电子数都大于4

B．12号元素的离子符号为Mg+2

C．氯元素的相对原子质量为35.45g

D．13号元素的原子结构示意图为：

3、冰淇淋是人们喜爱的一种美食，制作冰淇淋时，可用来加入水中进行降温的物质是

A．蔗糖

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．氢氧化钠

4、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某同学在实验室利用下图装置做电解水实验，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是

A．通电前应将玻璃管内空气排尽

B．a电极产生气泡的速率更快

C．b玻璃管连接的电极是负极

D．根据相同条件下产生的H2和O2的体积可判断水中氢、氧原子个数比

6、我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产工艺中，属于物理变化的是

A．“五粮”酿酒

B．工业制氧

C．彩陶烧制

D．湿法炼铜

7、下列事实解释不正确的是

A．酒香不怕巷子深分子在不断运动

B．变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小

D．氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同

8、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A．探究分子运动

B．验证质量守恒定律

C．比较黄铜和纯铜片的硬度

D．探究甲烷中是否有氢元素

9、利用自制多硫化钠可测定空气中氧气含量。实验步骤如下：

①取1gNaOH固体和1g硫磺粉末充分研磨后加热，可制得多硫化钠(Na2Sx)；

②待冷却后，取0.5g步骤①所得的药品于试管中，加入约10mL水，迅速塞紧橡皮塞，如图所示，在试管外做标记h1，发生的化学反应为：2Na2Sx+O2+2H2O=_______S↓+4NaOH；

③振荡试管约1分钟，将试管倒扣水中，拔下橡皮塞，待试管中液面上升且稳定后，塞好橡皮塞；

④从水中取出试管，如图2所示，在试管外做标记h2，下列分析不正确的是

A．步骤①中，充分研磨是为了增大反应物的接触面积

B．步骤②中，S前面的化学计量数为2x

C．步骤③中，试管内液面上升是因为试管中氧气被消耗

D．由该实验可知：空气中氧气含量为

10、下列实验操作或装置正确的是

A．取少量液体

B．检验装置气密性

C．给液体加热

D．短时间存放H2

11、下列变化中，前者属于物理变化后者属于化学变化的是

A．动植物的呼吸   牛奶变质

B．钻木取火   自行车车胎爆裂

C．汽油挥发   光合作用

D．矿石粉碎   干冰升华

12、下列实验方案，不能达到相应目的的是

A．验证质量守恒定律

B．探究MnO2能否加快H2O2的分解

C．测定空气中O2的含量

D．比较呼出气体和空气中氧气含量的高低

13、下列物质属于单质的是

A．水

B．钢

C．金刚石

D．空气

14、2023年中国环境保护日的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法值得提倡的是

A．露天焚烧秸杆

B．使用一次性筷子

C．将废旧电池回收利用

D．实验室含酸废水倒入下水道

15、如图是某化学反应微观示意图，不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化

B．参加反应的两种分子的个数比为1：1

C．该反应中最小的微粒是原子

D．该反应可能生成一种氧化物

16、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是

A．细铁丝在纯氧中燃烧未见火星四射现象可能是铁丝生锈了

B．过滤操作中滤液浑浊的原因可能是滤纸破损

C．利用红磷测定空气中的氧气含量测得结果偏小可能是红磷量不足

D．一定质量的金属镁在空气中燃烧，反应后质量减小可能是因为氧气参与反应

17、下列金属中，熔点最高的是

A．铜

B．钨

C．汞

D．铝

18、下列物质的性质和用途的对应关系错误的是

A．氮气具有稳定性，可作保护气

B．氧气能够供给呼吸，可用于气割、气焊

C．木炭具有还原性，可用于冶炼金属

D．镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光弹

19、越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　）

A．将河水煮沸可对河水进行消毒

B．木柴与周围的石头都属于可燃物

C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触

D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾

20、下列关于教材中的实验，说法正确的是

A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大

B．乙实验中C烧杯先变红，说明分子在不断运动

C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点

D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu

21、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．某物质燃烧生成CO2和H2O，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素

C．燃烧这类剧烈氧化会放出热量，所以呼吸这类缓慢氧化也会放出热量

D．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质不同

22、河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是

A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B．试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒

D．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

23、硝酸铵（NH4NO3）可作为农业上常用的化学肥料，利用空气制取硝酸铵的流程如图所示：

下列说浊正确的是

A．步骤I是利用沸点不同分离氧气和氮气，属于分解反应

B．步骤Ⅱ的化学方程式为

C．步骤III生成两种氧化物，其质量比为10:9

D．上述流程涉及的物质中，氮元素共有4种不同的化合价

24、中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是

A．该反应中生成物有三种

B．反应前后氢元素的化合价不变

C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4

D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量

25、劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙

B．乙溶液在B点属于饱和溶液

C．该温度下，甲的溶解度为25g

D．C点时恒温蒸发水，有固体析出

27、直到18世纪末，科学家们在大量实验的基础上才认识水的组成。

（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。

①氢气在点燃前一定要________________。氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是________________。

②科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示)。电解水时，水中加入少量的NaOH，其作用是__________________。

电解水时，A、B两试管中收集到的气体体积比理论上为1∶2，但实际的体积比略小于1∶2，其原因可能是______________(写出一条即可)。该反应的化学方程式为______________。此实验可以说明水是由_____________组成的。

（2）水是生命之源，也是宝贵的资源。

①生活中常用_____________的方法来降低水的硬度。自来水厂常利用_______________的吸附性除去水中的异味。

②自来水厂从长江取出的水经沉淀、过滤、____________等操作，可将浑水变清水。

28、写出下列反应的化学方程式。

(1)加热氧化汞:_____________________________；

(2)红磷在氧气中燃烧:_______________________；

(3)细铁丝在氧气中燃烧:_______________________.

29、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点的含义是_______；

(2)t2℃时，向50g水中加入30g a物质，可得到_______g溶液；

(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c三种物质的溶质质量分数大小关系：__。

30、我市农村饮水多是河水，由于河水中含有较多泥沙、悬浮物和细菌，在把河水饮用之前，通常要进行以下处理：河水→A加明矾→B过滤→C加漂白粉→饮用水。

（1）在A步中加明矾的作用是______；

（2）能够消毒杀菌的步骤是______；（填序号，下同）

（3）可以除去水中泥杀、悬浮物的步骤是______；

（4）经上述几步操作处理后得到的饮用水是______（填：“纯净物”、“混合物”），其原因是______。

（5）净化后是硬水还是软水，可用______来检验，长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用______方法。

（6）在过滤时必须用到的的玻璃仪器有______（填序号）。

①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥烧杯

31、铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：

①钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

②每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的______和______共同作用的结果。

③已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（生锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：______，写出溶液中的金属阳离子是______（用符号表达）。

④把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是______（填字母序号）。

A 剩余固体肯定含有银

B 剩余固体肯定是银和铜

C 反应后溶液一定有Fe2+和Cu2+

D 反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

32、下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

（1）感官指标表现的是自来水的___________（填“物理性质”或“化学性质”）；化学指标中的铜、铁是指__________（填“元素”或“单质”）。

（2）自来水中因含有较多的钙离子和镁离子________（写出任一种离子的符号）被称为硬水，可以加入肥皂水进行判断，若产生的泡沫较__________（选填“多”或“少”）即为硬水。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是___________。

（3）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有丝网，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤和________的作用。

（4）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是__________（填字母编号）。

A．用漱口杯接水刷牙   B．不间断地边流水边洗衣

C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所   　D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田

（5）如图为水分解的微观过程示意图．

小明认真观察该图后认为水的分解过程中，不发生变化的微粒是_______（填微粒名称）小红查阅资料了解到同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。结合该图小红分析后认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是________。

33、我们在做硫磺和细铁丝在氧气中燃烧的实验时，都预先在瓶底留少量水。水的作用分别是______________、_____。（填写序号）

A吸热使实验现象更明显 B吸热防止高温溅落物使瓶底炸裂

C吸收产生的有害气体防止污染环境 D便于观察产生的气体量的多少

34、（6分）某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验：

（1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有   离子；

（2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是 溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止；

（3）将（2）中得到的液体进行过滤，在此玻璃棒的作用是   ；

（4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的相对分子质量为n，原溶液中溶质的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为 ；

（5）在上述实验中，有一处错误操作是   。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是   。（填“偏大”或“偏小”）

35、（6分） t3℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到t2℃，烧杯中情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细观察图1和图2，回答下列问题。

①烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是   物质的溶液。

②t3℃时，烧杯   里溶液中水的质量最小。

③采用 的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液。

④状态2中，三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是   。

⑤三种物质溶解度关系为 b>a>c 时的温度为t，则t的取值范围是   。

36、分子是保持物质________ 的最小粒子．

37、下图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。

(1)写出装置A中制取氧气的化学反应方程式______。若需要制备0.03mol的氧气，则至少需要氯酸钾______克。

(2)能用E装置收集的气体，具有的物理性质是______。

(3)实验室制取CO2可选用的发生装置为______（选填编号）。石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。

(4)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照（选填实验编号）。

②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______。

③研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______（选填编号）

A、反应更为剧烈                                        

B、最终剩余溶液的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大                    

D、粉末状大理石利用率更高

38、实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①的仪器名称：____________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填“字母”）；收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是__________________________。

（3）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是__________________；若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集满的方法是______________________________。

（4）计算出31.6g高锰酸钾（KMnO₄）含氧的质量。____

39、通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。

(1)该实验说明水是由__组成。

(2)通电时反应的化学方程式为__。

(3)在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的是__。

40、如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）溶解度的单位是_____；当温度为_____℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

（2）50℃时。20g水中加入_____g A物质，恰好得到饱和溶液。

（3）40℃时，如果A、B两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是_____（选填下列编号）。

a.   b.   c. d.

（4）要将A物质从其溶液中结晶析出，采用蒸发结晶，理由是_____。

（5）如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的方法是降温结晶而不采用蒸发结晶，理由是_____。