乌鲁木齐2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂； _____________元素被氧化，  _____________ 元素被还原；    _____________是氧化产物，  _____________是还原产物。

6、（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：

①一溴代物有________种。

②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

（4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

① 该含氧有机物的分子式_______________；

② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。

7、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。

(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。

(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。

(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。

(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。

a．原子的最外层电子数为5        b．原子半径：       c．稳定性：

8、已知乙二酸俗称草酸(H2C2O4)。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题

(1)写出水解的离子方程式___________

(2)相同条件下物质的量浓度都为0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)

(3)常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为___________

(4)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amol/L的草酸钾溶液10mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为___________

(5)为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如表所示：

①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为___________(填名称)

②滴定终点的现象为___________

③已知反应：5H2C2O4＋2＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。根据数据，计算x=___________

④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

9、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

10、合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：

请回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；

（2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；

（4）设备C的作用__________；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

11、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________

(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________

(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________

(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

12、硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。

13、新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；

(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。

14、硫有多种含氧酸，如亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：

(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为____________ mol·L－1。

15、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

I．CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下：

i．CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ii．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

iii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。

(1)i.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H_______0(填“＞”或“＜”)

(2)分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n(CO)：n(CH4)：n(H2O)=l：l：1投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______。

②压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因_______。

II．向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)⇌ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0。

已知=1时NO平衡转化率～、T3K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。

(3)曲线_______(填“I”或“II”)表示T3K下NO平衡转化率～的关系；Tl_______T2(填“＞”或“＜”)。

(4)在=1、T3K下，该反应平衡时N2的体积分数为_______。已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强，pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数Kθ=________(p分=p总×物质的量分数)。

16、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)。

(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为___________，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________mol/L。

(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________。

(4)“赶氨”时，最适合的操作方法是___________。

(5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

(6)取0. 1150g MnCO3固体，溶于适量硫酸溶液中，用适量的氧化剂将其恰好完全氧化为MnO，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320 mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20. 00 mL，计算样品中MnCO3的质量分数___________。(保留三位有效数字)。