株洲2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列物质：①氢氧化钡 ②Al2(SO4)3 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

(5)请写出④与⑥反应的离子方程式___________。

(6)请写出⑤与①反应的离子方程式___________。

6、有机物A、B、C、D和E的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→B________，A→D________。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是________； D中官能团的名称：________。

(3)写出由A生成C的化学方程式：_____。

(4)写出C与溴水反应的化学方程式：________。

(5)写出E在酸性条件下水解的化学方程式：________。

7、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

8、是一种工业用化学品，以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，时完全分解。在水中的溶解度小于在水中的。回答下列问题：

(1)可用于治疗胃酸过多的是___________(填“”或“”)，不能用澄清石灰水区分和的原因是___________。

(2)实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是___________(填“”或“”)，反应的化学方程式为；该反应不宜在超过的水浴中进行，原因是___________。

(3)制取所需要的采用图甲装置进行制备。当锥形瓶中的固体为石灰石时，分液漏斗中应盛放___________(填试剂名称)，为获得较为纯净的，净化装置(图乙)中试剂A为___________(填化学式)。

(4)通过该实验所获得的晶体常含有(假设仅含此一种杂质)。现称取上述晶体试样于烧杯中，加入过量稀使固体样品充分反应，再加入过量的硝酸银溶液。经过滤、洗涤、干燥得到沉淀物的质量为，则样品中的质量分数为___________。写出上述反应涉及的离子方程式：___________、___________。

9、磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7.

①Na2HPO3属于__(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为__。

(3)测定亚磷酸溶液的浓度。

取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为__。

10、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a．蔗糖   b．乙酸     c．乙醇

③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯   b．乙酸乙酯     c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有机化工原料，在一定条件下可发生如下反应：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式为______。

②苯甲醇中所含官能团的名称是______，中所含官能团的名称是______。

③苯甲醇性质与乙醇相似，下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。

a．NaOH   b．Na     c．乙酸

④该反应的反应类型是______(填字母)。

a．加成反应   b．氧化反应   c．酯化反应

11、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

12、近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)       △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g)      △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)      △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)      △H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

13、硫酸盐在工农业生产中具有重要作用，某校同学进行如下探究实验：

Ⅰ．硫酸钙主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂等。兴趣小组同学对一氧化碳与硫酸钙的反应进行探究。

(1)甲同学利用在400~500℃脱水制取无水；利用在浓硫酸作用下脱水生成CO、并制备纯净、干燥的CO气体，实验装置如图所示：

B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。

(2)乙同学利用甲同学制得的无水和CO进行反应，并用下列装置检验气态产物中有和生成。

①上述装置(部分装置可重复使用)的正确连接顺序为C→_______。

②若E中溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为_______。

③能证明有生成的实验依据是_______。

(3)丙同学取乙同学实验后G装置中的固体产物于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，将气体通入溶液中，有黑色沉淀生成，可验证CO与在高温下还发生了一个副反应，该副反应的化学方程式为_______。

Ⅱ．胆矾具有催吐、祛腐、解毒等作用，在不同温度下分解情况不同。取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度的关系如图所示。

(4)113℃分解得到的固体产物为_______。

14、（1）3.01×1023个氧气分子的物质的量为______mol,标准状况下的体积为________L。

（2）2molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量______mol,所含水的数目________个（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（3）9.0gH2O与______gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子个数比为____。

15、接触法制硫酸工艺中，其主反应在左右并有催化剂存在下进行：。

(1)该反应的平衡常数表达式_______，该反应时的平衡常数_______时的平衡常数(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______。

a． b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化            d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)在一个固定容积为的密闭容器中充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则_______：如果要提高转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______、_______。

(4)将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

16、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)                       ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                                b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变                       d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L