大庆2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式___。

（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。

6、回答下列问题：

(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________ ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

(2)过氧化钠(Na2O2) 中氧的化合价为___________， 它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO4· 7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容

C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。

7、氢气、甲烷、甲醇等都是是优质的清洁燃料，通常用于制作燃料电池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)           ΔH3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ΔH＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。该反应的平衡常数表达式为___。则T1___T2(填“＜”“＞”或“=”下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___。

②120℃时，将1molCH4和2molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的相对分子质量恒定

b.容器内气体密度恒定

c.容器内的压强恒定

d.单位时间内消耗0.3molCH4同时生成0.9molH2

e.3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)。放电时，Li+在电解质中向_______迁移，负极的电极反应式为_______充电时，若转移xmole-，石墨(C6)电极将增重_______g

8、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称。

浓缩菠萝汁

配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾

果汁含量：≥80%

(1)上图标签配料中属于着色剂的是_____________(填序号)。

①柠檬酸   ②山梨酸钾   ③甜味素   ④维生素C   ⑤柠檬黄   ⑥日落黄

(2)某同学为了验证维生素C的性质做了如下实验：向淀粉与碘水的混合溶液中加入一定量维生素C片剂制成的粉末，发现混合溶液蓝色褪去。此实验可以说明，维生素C具有____________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)蛋白质、淀粉、油脂、纤维素在人体中不能直接被消化吸收的是__________。

9、（1）现有下列物质：①铁片  ②饱和食盐水  ③稀硫酸   ④酒精   ⑤干冰 ⑥熔融KNO3   ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体，

其中属于非电解质的是_________（填序号，下同），不能导电但属于电解质的是______________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①KAl(SO4)2：  ______________ 

②NH4NO3：  ______________

10、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型。

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应____、____。

(2)用乙醇制乙烯的反应____、____。

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热____、____。

(4)丙烯与HCl的反应____。

(5)向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳的反应____。

(6)丙醛与银氨溶液的反应____。

(7)丙醛与新制氢氧化铜的反应____。

(8)向苯酚稀溶液中滴加足量溴水的反应____。

11、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

12、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

13、实验室制乙烯的反应原理为。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应。设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。

甲同学观察到当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速退去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片，目的是___________。

(2)写出乙烯与溴水反应的反应方程式___________，此反应类型为___________反应。

(3)乙同学观察到的产生黑色物质是___________，刺激性气味的气体是___________。乙同学认为是刺激性气味的气体使溴水褪色___________(用离子方程表示)。

(4)丙同学根据甲乙同学的实验，得出鉴别和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．溴水                 B．溴的四氯化碳溶液                  C．酸性高锰酸钾溶液

(5)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)制备的乙烯气体经干燥后还含有少量杂质，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序为

A．c-d-g-h-a-b-g-h-f-e

B．g-h-a-b-g-h-c-d-f-e

C．g-h-a-b-g-h-f-e-c-d

D．f-e-g-h-a-b-g-h-c-d

14、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

（3）所用稀盐酸的质量分数。

15、钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为和少量的)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：①为甲基异丁基酮；②

(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_______，与氢氟酸反应的离子方程式为_______。

(3)“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为_______，理由是_______。

(4)金属铌可用金属钠还原制取，也可用电解熔融的制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为_______。

16、现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S

请回答下列问题：

（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。

（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。

（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。

已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。