丽水2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是________________（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是__________________

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_________________________，所属基本反应类型的是______________________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______________________________________________________

④用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________________，证明该分散系生成的实验原理是_________________________________________。

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的离子方程为______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为________________________________、________________________________。

6、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式_______________________。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0  —定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是____(选填编号，注意大小写)。

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时，有lmolH2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：________________________。

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是____________；当燃料电池消耗2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

7、(1)标准状况下，气体的体积为，则此气体的相对分子质量为_____。

(2)在、的条件下，相同质量的和气体的体积之比是，则的摩尔质量为______。

(3)两个容积相同的密闭容器、，在下，中充入气体，中充入气体，与的压强之比是，则的摩尔质量为_____。

(4)相同条件下，体积比为和质量比为的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______和______。

8、电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。

(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。

②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。

(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

9、有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。

试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

（2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________。

（3）液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________________。

10、有下列物质：①二氧化碳；②硝酸钾晶体；③铝；④空气；⑤熔融氯化钠；⑥稀硫酸；⑦氢氧化钠固体。请用序号回答下列问题：

(1)属于混合物的是________；属于盐的是___________。

(2)属于电解质的是__________；能够导电的是__________。

(3)①~⑦中，有一种物质能与稀盐酸发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。

11、木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_________________________。

（2）木炭作___________（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 ___________（填“被氧化”或“被还原”）。该反应中氧化产物为______________。

12、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

13、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图：

(1)反应池中发生反应的化学方程式为___________。

(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是___________。

(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤：

Ⅰ.食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、)溶解，依次加入足量NaOH溶液、___________溶液、___________溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。

Ⅱ．转化：①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间，不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体，保温，搅拌半小时。

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

Ⅲ．制纯碱：将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度，见下表。

①B中应盛装___________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是___________；温度需控制在30~35℃之间的原因是___________。

14、在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？______________

(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？____________

15、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)___________。

(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为___________。

(3)第④步通入CO2可以使发生反应，生成和MnO2，则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为___________(精确到0.1%)。

(4)第⑤步趁热过滤的目的是___________。

(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为___________。

16、工业余热被称为一种“新能源”，热再生氨电池是基于电化学系统利用余热开发的一种热再生电池。

(1)热再生氨电池的工作原理如图，其中电极材料均为铜片。

①电极A为 ___________ 极，电极反应式为 _______________ 。

②若有0.5mol电子在线路中经过，B电极变化的质量是 ___________ g。

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是稀氨水喷雾捕集CO2过程的中间体。实验室分别在不同温度(T)下，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：

测得平衡时容器内气体总浓度与温度的关系如图。

①氨基甲酸铵分解反应 ___________ 0。(填“＞”或“＜”)

②P点：v(正) ___________ v(逆)；(填“＞”、“＜”或“=”)

15℃时，该反应的平衡常数K= ___________ 。