通化2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

（1）生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称)。工程建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______填字母)。

a．水泥 b．石灰石 c．玻璃

（2）钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：_________________________。

（3）“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于________(填字母)。

a. 金属材料　　　　　b. 无机非金属材料　  　c. 有机高分子材料

（4）下列属于复合材料的是________(填字母)。

a．青铜　　　 　b．玻璃钢　　　 　c．青花瓷

（5）氮化硅是一种新型高温材料，请写出高纯硅和氮气在1300 ℃时反应制备氮化硅的化学方程式： ______________________________________。

6、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）饱和溶液的作用是 ________________ 、 ________________ 、 ________________ 。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， ____________ 、 ____________ ，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 ____________ 、 ____________ 。

7、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为________。

8、某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。

(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。

9、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

10、（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；

（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。

（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。

A.CH3COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

11、[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_   _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为   。

②H2O的VSEPR模型为 ，比较键角的大小：H2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有   个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。

12、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

13、某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___。浓盐酸体现的化学性质是___。

(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是__；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放__。

(3)烧杯中应放___来处理氯气，反应的化学方程式是：___。

14、I.根据表格信息，请回答下列问题：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)I.根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

II.水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

②721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_______(填标号)。

A.＜0.25   B.0.25 C.0.25~0.50   D.0.50   E.＞0.50

III.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，该条件下N2的平衡转化率_______

15、汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。

(1)生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“释放”)_______的能量。

(2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：

某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。

①反应进行到时，正反应速率_______逆反应速率(填“”“”或“”)，内用表示的平均反应速率是_______。

②该条件下，的最大转化率为_______。

③下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。

A.及时分离出、

B.适当升高温度

C.适当扩大容器的容积

D.充入

④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图2，催化剂_______(填“甲”或“乙”)的催化效果更好。

(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图3，根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为_______。

16、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图。

（1）I中发生反应的还原剂是___ (填化学式)。

（2）II中反应的离子方程式是___。

（3）A的化学式是___，装置III中A在___极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量___ (填“相等”或“不相等”)。