珠海2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2(填“＞”或“＜”)。

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1

②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2

(2)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1.写出合成氨的热反应方程式：_______。

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式_______。

6、将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：________。

B组：____。

7、(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。

(2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。

③下列有关说法正确的是_______。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图乙所示

8、通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl气体，该反应的离子方程式为____________，不能用NaOH溶液的原因是____________，不能用Na2CO3的原因是____________。(以上均用离子方程式表示原因)。

9、磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，Ka1=1×10-2，Ka2=2.6×10-7.

①Na2HPO3属于__(填“酸式盐”或“正盐”)；NaH2PO3溶液显__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

②已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为__。

(3)测定亚磷酸溶液的浓度。

取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为__。

10、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

11、I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：Mn+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)，用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1 mL蒸馏水的目的是_______。

II．某可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，在从0~3 min内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为_______。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度     ②加入催化剂       ③增大容器体积

12、回答下列问题：

(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是____，配体是___，配位数是___，它的电离方程式是__。

(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______。

(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因_______。(用离子方程式解释)

13、SO2是造成酸雨的罪魁祸首之一，某研究小组通过如下实验测定某高硫煤燃烧烟气中产生的SO2的体积分数：

步骤Ⅰ：配置碘溶液。称量一定质量的碘，溶解在少量助溶剂中，将溶液转移至100mL容量瓶中，定容；

步骤Ⅱ：测定碘溶液的浓度。量取步骤1所配置的碘溶液10.00mL，加入几滴淀粉溶液，再向其中逐滴滴加0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液，至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；(已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)

步骤Ⅲ：测定烟气中SO2含量。将烟气通过步骤I所配50mL碘溶液(实验装置如图所示)，当碘恰好消耗完毕，通过的气体总量为1000mL(标准状况下)。(已知：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)

(1)步骤Ⅱ中，当恰好完全反应时，观察到溶液颜色的变化是___________。

(2)步骤Ⅲ中测量体积的实验操作是：关闭b，打开a，活塞归零，开始抽动活塞，至最大量程；___________(请补充步骤Ⅲ剩余的实验操作)。重复上述操作，直至碘恰好消耗完毕。记录推入的烟气总体积。

(3)步骤Ⅰ中所配I2溶液的物质的量浓度为___________。

(4)计算该烟气中SO2的体积分数___________(写出计算过程)。

14、某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：

(1)平衡时H2的转化率_______________。

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。

15、A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：

(1)①A元素的原子结构示意图为___________。

②B的基态原子电子的空间运动状态有___________种。

③C的基态原子核外电子排布式为___________。

④D的基态原子价层电子排布图为___________。

(2)B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，推测的空间构型为___________；写出的一种等电子体的结构式___________。

(3)B、C两元素分别与A元素形成的两种阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp3杂化，键角大的是___________(填离子符号)，原因___________。

(4)如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为，请据图任意再写出一种氢键的表示式___________(用元素符号)，阴离子中所含的键数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

16、我省作为煤炭大省，为全国经济发展作出了巨大贡献。但是直接将煤炭用作燃料不仅浪费资源，还会污染环境，因此如何对煤炭资源综合利用提高附加值成为我省经济转型发展亟待解决的问题。煤的间接液化是先把煤转化为CO、CO2和H2，再在催化剂作用下合成化工产品。

(1)已知反应：①

②

③

则反应③的_______。

(2)已知：在一定条件下可发生反应：

①以下措施能使反应速率和转化率都增大的_______(填字母)。

A．压缩体积        B．升高温度        C．恒容充入氦气        

D．恒容移走甲醇        E．恒容充入

②催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心。在催化合成甲醇时必须控制氢碳比在一定区间内，若不变，过多时，反应速率会减慢，可能的原因是_______。

③若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中产率随温度的变化关系如图所示。之后，产率随温度升高而减小的原因除平衡逆向移动外还可能是_______。

(3)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa，只发生下列反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。