滁州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

6、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯(密度小于水,且不溶于水)、CCl4都是有机溶剂，液溴Br2和碘(I2)皆难溶于水，都易溶于上述有机溶剂。

(1)在酒精、苯、NaCl溶液3种试剂中：能把溴单质从溴水中萃取出来的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。

(2)乙醇和乙酸可以互溶，若要分离两者，可通过蒸馏实现，请指出图中实验装置中的错误之处：①________________；②______________；③________________。

7、下列①~⑤是中学化学常见的微粒。

① ② ③ ④ ⑤

用数字序号填空：

(1)立体构型为V形的是_______。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是_______。

(3)所有原子共线的是_______。

(4)存在配位键的是_______。

(5)含有非极性键的极性分子是_______。

8、(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。

9、有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH3　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸

(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。

(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。

(4)已知298K时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5，求0.1mo/L氨水的c(OH-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH3·H2O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

10、某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。

11、回答下列问题：

(1)写出正丁烷的结构简式：_______；

(2)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性；

(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式_______；

(4)根据所学的知识，试解释比热稳定性强的原因_______。

12、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

13、以下是实验室制取氯气的装置

(1)仪器A的名称：___________。

(2)请写出仪器B中浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式：___________。

(3)在图中饱和食盐水的作用是___________，浓硫酸的作用是___________。

(4)F中盛放的溶液是___________，起的作用是___________，相关反应的离子方程式___________。

14、α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。

15、以盐湖锂精矿(主要成分：Li2CO3，杂质：CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备碳酸锂(Li2CO3)。

部分溶解度(g/100gH2O)数据见下表：

完成下列填空：

(1)步骤①主要反应的化学方程式为_______，反应在常温下进行，温度越高，锂精矿转化率越低的原因可能是_______。

(2)步骤②热解、过滤获得的沉淀表面有少量Li2C2O4，不经洗涤也不会影响Li2CO3纯度的原因用化学方程式表示为_______。

(3)步骤③的操作是过滤、_______洗涤(选填“冷水”或“热水”)、干燥；判断滤液2中Li+是否沉淀完全的方法是_______。

(4)Li2CO3(M=74g·mol-1)样品的纯度可用滴定法测定(杂质不参与反应)。反应原理：Li2CO3＋2HCl⃗2LiCl＋CO2↑＋H2O，用盐酸标准液滴定Li2CO3样品的操作步骤顺序为c、a_______。

a.加入0.1~0.2mL甲基红-溴甲粉绿作指示剂；

b.煮沸去除CO2，再冷却到室温；

c.将样品置于锥形瓶中，加水溶解；

d.用盐酸标准液滴定至溶液由绿色变成酒红色；

e.继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点。

(5)用含以下物理量的数学表达式表示Li2CO3的纯度ω=_______。

m-Li2CO3样品的质量(g)；c-盐酸标准液的浓度(mol·L-1)；V1-样品滴定时消耗盐酸的体积(mL)；V0-滴定空白溶液(指不加样品进行滴定)时消耗盐酸的体积(mL)。

上述滴定操作中，若缺少步骤b，测定结果将_______(选填“偏大”或“偏小”)。

16、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

易拉罐滤液A沉淀B产物

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用_______(填标号)。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______。

(3)沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______。