西双版纳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某无色溶液X，由K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO 、SO 中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是___________；

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式分别为___________；___________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___________；尚未确定是否存在的离子是___________；若要检验溶液中是否含有该离子，实验方法是___________。(不用写出具体操作步骤)

6、已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)   △Q2= 422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。

7、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2

(1)该反应中氧化剂是_______。

(2)发生反应的化学方程式为_______。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

Ⅱ.加热条件下，使140 g铁粉与标准状况下67.2 L的氯气充分反应，将所得固体混合物在适量水中完全溶解，无固体剩余，再加入水将溶液稀释为2 L。

(4)固体加水溶解时，溶液中发生反应的离子方程式为 _______。

(5)需要通入标准状况下氯气_______L，可使2 L溶液中只含有FeCl3一种溶质。

8、判断下列说法的正误。

①的反应一定能自发进行                            _______   

②的反应一定不能自发进行                            _______

③常温下，晶体与晶体的反应可自发进行        ________

④常温下，反应可自发进行    _______

⑤反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素                        ______

9、完成下列问题

(1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式：_______。

(2)试回答：常温下的盐酸溶液_______。稀释100倍后所得溶液_______4(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为：_______。

10、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）

（1）生成物A的化学式为________________________。

（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。

（3）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。

11、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

12、合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________

13、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。

(1)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：

Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；

Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；

Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。

回答下列问题：

①装置b的主要作用除导气外，还有____。

②步骤Ⅱ中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式：___。

③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是___。

(2)已知：碱性条件下，H2O2能把Cr(Ⅲ)氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3+；Pb2+形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。

以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，____。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液、0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液]。

(3)由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如图：

FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3+，通入的空气主要是将部分Fe2+氧化。若处理含1molCrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14mol，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5mol(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为___。(写出计算过程)

14、超干重整技术可得到富含CO的化工原料。

(1)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。

①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

15、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物质的量分数随的分布如图1所示。

①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(2)用碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在时，将含有的烟气和碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应。

①该反应中，表现出___________(填写具体化学性质)。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

③为了提高的吸收效率，工业上常加作催化剂，催化过程如图所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。过程2中与的物质的量之比为，试写出过程2的离子反应方程式___________。

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在范围内，越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的将___________(“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。已知：易挥发。

①在反应器中，控制温度不超过的目的是___________。

②在分离器中，分离和的方法为___________(填字母)。

A．过滤　　　　　B．蒸馏　　　　　　C．结晶

③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。

④该工艺中可以循环使用的物质是___________。

16、资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。

I．制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：

i．催化剂活化：(无活性)(有活性)

ii．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。

同时伴随反应②：   

(1)反应①中每生成放热49.3kJ，写出其热化学方程式__________。

(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。

已知：选择性(生成所消耗的的量)(发生转化的的量)选择性随流速增大而升高的原因____________________。

同时，流速加快可减少产物中的积累，减少反应__________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。

(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是__________

A．碳的杂化方式发生了改变

B．反应中经历了、键的形成和断裂

C．加压可以提高的平衡转化率

D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性

II．甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于稀硫酸中。可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

(4)①电极A上发生的电极反应为__________；

②X口、Y口两处硫酸溶液的浓度关系为__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。