张家口2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___

B．ClO2是有刺激性气味的气体。___

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__

（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。

6、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

7、回答下列问题：

(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。

(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。

8、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式  

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是   kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

9、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是   。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：   、   。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

10、H与O可以形成和两种化合物。请回答：

(1)可与形成，的空间构型名称为___________。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键_____ (用O—H…O表示)。

(2)分子结构如图所示，、、中相等的角是___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：___________。

(3)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是___________

A．       B．       C．       D．       E．

(4)实验测得，25℃时的小于的，原因是___________(运用物质结构原理解释)。

11、回答下列问题：

(1)下列物质均为中学化学常见物质：①NaCl固体②乙醇③氨气④铜⑤BaSO4固体⑥乙酸⑦氢氧化铜固体⑧盐酸⑨CH3COONH4固体。

完成关于这些物质的相关问题：以上物质能导电的是___(填序号，下同)，以上物质属于非电解质是___，属于强电解质是___，属于弱电解质的是___。

(2)若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是___。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．n(H+)

(3)现有25℃时2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。

①CH3COOH的电离α≈___(α=×100%)。

②再将其加水稀释到原体积的2倍，c(H+)≈___。(用科学记数法表示)

12、探究草酸（）性质，进行如表所示实验。

完成下列问题：

（1）实验①中反应的化学方程式为_________________。

（2）实验②现象说明的酸性__________（“强于”或“弱于”）。

（3）实验③现象说明具有___________（填“氧化性”或“还原性”），发生反应的离子方程式为________________。

13、某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“—”，表示不存在或遇水就分解。已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2（蓝色）、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水。为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验。

取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。

I．对蓝绿色沉淀成份的探究。

通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

（1）证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为____________；

（2）试剂①为__________，证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。

II．对绿色沉淀成份的探究

重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；

通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的。

（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m (_______）：△m(_______）=_______时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。

（5）结论：n(Cu2+):n(CO32-)>1时，所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1时，所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。

14、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：

⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

15、无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。

②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。

回答下列问题：

(1)a管的作用是___________。

(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。

(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。

(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。

(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

16、某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，其中被氧化的是___________。(填化学式)

(2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是___________、___________。

(3)装置丁的作用是___________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式___________。

(4)84消毒液的有效成分是___________(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有___________，可以使蛋白质变性。