阜新2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

1、乙烯与Br2的反应: 。反应类型： 。

2、乙烯制聚乙烯  :  

3、苯与液溴的反应  : 。反应类型： 。

4、乙醇与金属钠的反应：  

5、乙醇的催化氧化反应：

6、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；

（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。

7、化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。

(2)片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。

(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锌筒作负极

b．发生氧化反应

8、根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子方程式_____________________________________；

(2)二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式_____________________________________________________________________；

(3)氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________________________________；

(4)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去的离子方程式____________________________________________________________________；

(5)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。

9、（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

10、绿色植物是利用空气中的CO2、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示：

问答下列问题：

(1)叶绿素a中含氧官能团的名称为_____。

(2)有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是_____。

A．叶绿素a中碳原子杂化方式只有sp2一种

B．叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂

C．叶绿素a能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为_____(用元素符号表示)。

(4)叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为R－COOHR-COO-+H+，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，则CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由强到弱依次为_____。

(5)在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示：

1个吲哚乙酸分子与H2完全加成后，产物中手性碳原子的个数为_____。

11、在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为______。

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。

(4)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH-浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

12、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“＜”表示)

(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)下列五种物质中，①   ②   ③   ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).

13、铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为 价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式   ，操作a的名称为    

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式        

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为        

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式        

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因        

14、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,

（1）计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。

（2）若将一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L,其它条件不变，则达到平衡时，求H2的物质的量浓度_____________？

15、清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) _______kJ/mol。

(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P1_______P2(填“＞”“=”或“＜”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。

②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。

(3)和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。

16、工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO4)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：

①BaSO4(s)+2C(s)BaS(s)+2CO2(g)ΔH1=-98kJ•mol-1

②BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH2=+571.2kJ•mol-1

③BaSO4(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO2(g)ΔH3=-118.8kJ•mol-1

④CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH4

按要求回答下列问题：

(1)ΔH4=___kJ•mol-1。

(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。

(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。

A.气体的压强不变

B.CO2的体积分数保持不变

C.v(CO)：v(CO2)=1：1

D.容器内气体密度不变

(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数Kp=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。