湘西2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。

①下列说法不正确的是_______

a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。

6、在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

请回答下列问题：

(1)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入和，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为，试判断此时的反应温度为_______℃。

(2)若在(1)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入和，则充分反应达平衡时，的物质的量_______。

A.等于1 mol   B.大于1 mol   C.大于0.5 mol，小于1 mol   D.无法确定

7、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：

(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为___________g。

(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为___________。还原性：ClO___________(填“＞”“＜”或“=”) Cl-。

(3)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是___________(填序号)。

8、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：________；          

②C原子的电子排布图：________；

③D原子的核外电子排布式：________；      

④B离子的电子式：________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

9、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。

(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。

A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为

B．、、、互为同位素

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成

D．的摩尔质量为32 g/mol

(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验或说法不合理的是_______。

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．②中品红溶液是验证的生成

C．③中石蕊溶液先变红后褪色

D．为确认生成，向①中加水，观察颜色

(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。

(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。

(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。

10、为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。

(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________。

(2)铁与硫单质反应生成黑色固体，由以上信息可知，氯气的氧化性___________硫单质。

A．强于       B．弱于

(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为___________。

(4)对溶液说法正确的是___________。

A．溶液中的物质的量为

B．将固体溶于的水中得到溶液

C．Fe与盐酸反应的离子方程式：

D．将溶液加水稀释100倍，其浓度变为

(5)将氧化铁晶体(，)与溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度约为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若用氯化铁晶体()配制溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。

A．定容时，仰视凹液面最低点

B．转移时，有少量液体溅出

C．，晶体已部分失水

D．烧杯、玻璃棒未洗涤

(7)配制溶液过程中用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、___________。

(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为___________(保留三位小数)。

11、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。

12、已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA-，HA-H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

13、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热夹持仪器已略)。

(1)实验仪器a的名称_______。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则该反应的化学方程式为_______。

(2)装置B有两个作用，第一除去氯气中的氯化氢气体杂质，第二作安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。

(3)装置C实验目的是验证氯气是否有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(请填序号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，观察到D中的现象是_______。然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，发生反应的离子方程式为_______。

(5)装置F中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。

14、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：

（1）8.7gMnO2的物质的量___________；

（2）参加反应的HCl的物质的量__________；

（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。

15、某工厂酸性废液中含有、、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下（部分操作和反应条件略）：

已知：加入试剂X调节pH使生成沉淀。

回答下列问题：

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_____________、_________________。

(2)若加入Fe粉过量，取少量调节pH过滤后得到的滤液，加入NaOH溶液的现象为_____________，请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：_________________________。

(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________；在空气中经“灼烧氧化”生成，试写出“灼烧氧化”的化学方程式：____________________。

16、根据已学知识，回答下列问题。

（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

①___________________ ；

②___________________ ；

③___________________ ；

④___________________ 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

①第4周期IVB族____________、____________；

②第5周期VIIA族____________、____________。